Question

Ⅰ.用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,請回答:

(1)實驗過程如圖所示,分析判斷:　　　　段化學(xué)反應(yīng)速率最快,　　　　段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。

(2)為了減緩上述反應(yīng)的速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是　　　　。

A.蒸餾水    　　　　                                B.氯化鈉固體

C.氯化鈉溶液    　　　　                        D.濃鹽酸

(3)除了上述方法外,你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率?    　。

Ⅱ.短周期元素X原子的最外層電子數(shù)為次外層的3倍。

(1)與元素X位于同一主族的短周期元素Z的名稱是　　　　,該元素在周期表中的位置是　　　　。

(2)能夠證明可逆反應(yīng)X₂+2ZX₂2ZX₃已達(dá)化學(xué)平衡的是　　　　。

A.ZX₂和ZX₃的濃度相等

B.ZX₂的百分含量保持不變

C.容器中氣體的壓強不變

D.ZX₃的生成速率與ZX₂的消耗速率相等

E.容器中混合氣體的密度保持不變

Answer 1

【解析】Ⅰ.(1)由題干圖像可知,單位時間內(nèi)EF段生成的CO₂最多,反應(yīng)速率最快。

(2)減緩CaCO₃與鹽酸反應(yīng)的速率可以通過降溫、減小鹽酸濃度等方式,加蒸餾水、氯化鈉溶液均可減小鹽酸濃度。

(3)除了減小鹽酸濃度之外,減小CaCO₃與鹽酸的接觸面積也可減小CaCO₃與鹽酸的反應(yīng)速率,故減緩化學(xué)反應(yīng)速率的方法還可用加入較大塊的碳酸鈣固體的方法。

Ⅱ.(1)最外層電子數(shù)為次外層的3倍的原子是氧原子,與元素X位于同一主族的元素Z是硫。

(2)選B、C。濃度相等不能作為平衡標(biāo)志的判斷,A不正確;對于可逆反應(yīng),正逆反應(yīng)速率相等、各成分含量保持不變都可作為平衡標(biāo)志的判斷,B正確;由于是氣體體積不相等的反應(yīng),壓強不變可以作為平衡標(biāo)志判斷,C正確;D項中均表示正反應(yīng)速率,不正確。由于均為氣體反應(yīng),氣體的質(zhì)量守恒,體積不變,密度不變,不能作為平衡的標(biāo)志,E不正確。

答案:Ⅰ.(1)EF　EF　(2)A、C

(3)改用較大塊的碳酸鈣固體

Ⅱ.(1)硫　第3周期ⅥA族

(2)B、C