Question

1．用水稀釋0.1mol  L^-1的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有（　　）
①H⁺的物質(zhì)的量，②c（H⁺），③c（OH^-），④$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HAc）}$，⑤$\frac{c（HAc）}{c（A{c}^{-}）}$．

• A． ①③④
• B． ①③⑤
• C． ②④
• D． ③④

Answer 1

分析 用水稀釋0.1mol/L醋酸時，溶液中隨著水量的增加，由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺可知，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，但溶液的體積增大的多，則c（CH₃COO^-）、c（H⁺）減小，則c（OH^-）增大，加水促進(jìn)電離，則c（CH₃COOH）減少．

解答 解：①加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，則H⁺的物質(zhì)的量增大，故正確；
②加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，則H⁺的物質(zhì)的量增大，但氫離子的物質(zhì)的量增大程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液體積增大程度，所以c（H⁺）減小，故錯誤；
③加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，則H⁺的物質(zhì)的量增大，但氫離子的物質(zhì)的量增大程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液體積增大程度，所以c（H⁺）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則c（OH^-）增大，故正確；
④加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小，醋酸濃度也減小，但氫離子濃度減小的程度小于醋酸濃度減小的程度，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HAc）}$增大，故正確；
⑤加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，但醋酸根離子濃度減小，醋酸濃度也減小，但醋酸根離子濃度減小的程度小于醋酸濃度減小的程度，所以$\frac{c（HAc）}{c（A{c}^{-}）}$減小，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，難度較大，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氫離子的物質(zhì)的量增大程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液體積增大程度，所以c（H⁺）減小，很多學(xué)生認(rèn)為氫離子濃度增大，為易錯點．