如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片。觀察：開(kāi)始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關(guān)解釋合理的是(   )

A．生鐵片中的碳是原電池的陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕

C．墨水回升時(shí)，碳極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-====4OH-

D．具支試管中溶液pH逐漸減小


選C。形成原電池，鐵為負(fù)極，碳為正極，A錯(cuò)；反應(yīng)前期，析氫腐蝕，后期為吸氧腐蝕，B錯(cuò)；反應(yīng)進(jìn)行后，溶液酸性減弱，pH增大，D錯(cuò)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測(cè)得c(NH)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是       (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．a＝b＝c         B．a＞b＞c　　　　　　C．a＞c＞b             D．c＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某溶液中只存在OH-、Cl-、N、H+四種離子,下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.若溶液中c(N)=c(Cl-),則該溶液一定顯中性

B.若溶液中c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O

C.若溶液中c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-),則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl

D.若溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-),則溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2     +O2↑。下列對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法中,不正確的是(　　)

A.方框中的物質(zhì)為Na2SO4

B.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑

C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬,相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示。

(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是　                                  。

(2)若試劑1是NaOH溶液,X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是　           。

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是　                              。

②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示)　            。

③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是             　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論的敘述中不正確的是(　　)

A.除去CO2中的HCl

B.溶液變紅，待測(cè)液中含F(xiàn)e3＋

C.有磚紅色沉淀，葡萄糖中含醛基

D.有白煙出現(xiàn)，濃鹽酸有揮發(fā)性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于應(yīng)用套管實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置未畫(huà)出)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．利用甲裝置可以制取少量H2

B．利用乙裝置可以驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)既生成氧氣，又放出熱量

C．利用丙裝置驗(yàn)證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是K2CO3

D．利用丁裝置制取SO2，并檢驗(yàn)其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


CaCO3溶于鹽酸生成CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。則下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的離子方程式為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，塊狀大理石的反應(yīng)速率比粉末狀的大

C．CaCO3溶于鹽酸是因?yàn)镠＋破壞了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大

D．CaCO3與鹽酸按物質(zhì)的量之比1∶1恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c(H＋)＋c(Ca2＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案或操作正確的是(　　)

A.選擇合適的試劑,用圖1裝置可分別制取和收集少量CO2、NO

B.除去石英(主要成分SiO2)中少量碳酸鈣:用稀鹽酸溶解后過(guò)濾

C.洗滌沉淀時(shí)(見(jiàn)圖2),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干

D.用廣范pH試紙測(cè)得0.1 mol·L-1NH4Cl溶液pH=5.2

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