13．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．只用水可以鑒別甲苯和四氯化碳
B．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
C．乙醇分子中不含有OH-
D．95%的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒

分析 A．二者均不溶于水，但甲苯密度比水小，四氯化碳密度比水大；
B．甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成四氯化碳，碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；
C．乙醇不能電離；
D．乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，但乙醇含量過大對(duì)人體有害．

解答 解：A．二者均不溶于水，但甲苯密度比水小，四氯化碳密度比水大，則與水分層現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；
B．甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成四氯化碳，碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則四氯化碳可萃取碘水中的碘，故B正確；
C．乙醇不能電離，則乙醇分子中不含有OH-，故C正確；
D．乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，但乙醇含量過大對(duì)人體有害，則75%的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、混合物分離提純、化學(xué)與生活等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）?C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1 mol SO2 （g）的能量總和大于1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量總和
D．根據(jù)稀溶液中反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的稀溶液混合時(shí)，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在一定條件下H2與CO合成CH3OH，CH3OH再轉(zhuǎn)化為CH3OCH3，轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式如下：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1，在250℃、壓強(qiáng)不變的密閉容器中，加入2molCH3OH，一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)平衡，體系放出熱量11kJ；若同一條件下0.2molCH3OCH3和0.2molH2O，一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)平衡，體系的熱效應(yīng)為吸收2.7kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．              1，4-二甲基丁烷B．  3-甲基丁烯
C．          2-甲基丁烷D．CH2Cl-CH2Cl  二氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）日本大地震和海嘯造成核電站爆炸，發(fā)生核泄漏，使碘131、銫137等放射性核素?cái)U(kuò)散到空氣和海洋中．碘131的原子核中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為25，銫元素位于元素周期表中位置第六周期IA族．
（2）下列原子${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{14}^{40}$K、${\;}_{53}^{131}$I、${\;}_{92}^{238}$U中共有7種元素，9種核素．
（3）在NH3D+中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為11：8：10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1H
2CO
3NaMgAlSiS
（1）上表中，可用來制作半導(dǎo)體材料的物質(zhì)的組成元素是Si（填元素符號(hào)）．
（2）S元素的最高正化合價(jià)是+6．
（3）Na、Mg、Al三種元素的金屬性逐漸減弱（填“減弱”或“增強(qiáng)”）．
（4）某元素位于元素周期表中第3周期第ⅦA族，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是c（選填編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．
如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液CuSO4；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）如要用電解方法精煉粗銅，則X電極的材料是Cu，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
（2）若X、Y都是惰性電極，一段時(shí)間后取出電極，若加入一定質(zhì)量的Cu（OH）2后的溶液與電解前的溶液完全相同．則寫出電解過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式2CuSO4+2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）基態(tài)Ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，該元素位于元素周期表的第Ⅷ族．
（2）N、S形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3（填化學(xué)式）；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）
（3）1molNH4BF4含有2mol配位鍵，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8mol σ鍵．
（4）過渡金屬配合物Fe（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=5
（5）OF2分子構(gòu)型為角形或V形，其中氧原子的雜化方式為sp3．
（6）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述．在基態(tài)14C原子中，核外存在2對(duì)自旋相反的電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W、M、N 為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W 的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問題：
（1）N的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有16種；電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)是3p；所在能層排滿有18個(gè)電子；
（2）X、Z 形成的含18電子的化合物的電子式為；
（3）X和W組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑；
（4）ZX3和YX4兩種分子在X2W中的溶解度相差很大，其原因是CH4為非極性分子，NH3為極性分子，H2O為極性溶劑，根據(jù)相似相容原理，NH3在水中的溶解度大，且NH3與H2O可形成分子間氫鍵，增大NH3在H2O中的溶解度．

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