18．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1H
2CO
3NaMgAlSiS
（1）上表中，可用來制作半導(dǎo)體材料的物質(zhì)的組成元素是Si（填元素符號(hào)）．
（2）S元素的最高正化合價(jià)是+6．
（3）Na、Mg、Al三種元素的金屬性逐漸減弱（填“減弱”或“增強(qiáng)”）．
（4）某元素位于元素周期表中第3周期第ⅦA族，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是c（選填編號(hào)）．

分析 （1）可用來制作半導(dǎo)體材料的物質(zhì)的組成元素是Si；
（2）主族元素最高正化合價(jià)等于主族族序數(shù)；
（3）同周期自左而右金屬性減弱；
（4）元素位于元素周期表中第3周期第ⅦA族，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7．

解答 解：（1）上述元素中，Si具有一定的金屬性、非金屬性，可用來制作半導(dǎo)體材料，故答案為：Ai；
（2）S元素處于VIA族，高正化合價(jià)為+6，故答案為：+6；
（3）同周期自左而右，原子半徑減小、核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子吸引增大，原子失去電子的能力減弱，金屬性減弱，故答案為：減弱；

金屬性減弱，故金屬性
（4）元素位于元素周期表中第3周期第ⅦA族，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，結(jié)合核外電子排布規(guī)律，可知該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故選：c．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意從結(jié)構(gòu)上理解同周期、同主族元素的相似性與遞變性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量．實(shí)際測(cè)量中常用的銀電量計(jì)結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
B．已知每摩爾電子的電量為96 500 C，若反應(yīng)進(jìn)行10分鐘，稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化值為108.0 mg，則電解過程中的平均電流約為9.65A
C．若要測(cè)定電解精煉銅時(shí)通過的電量，可將銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的精銅電極相連
D．實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋．若沒有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）鑒別蛋白質(zhì)膠體和食鹽溶液的最簡(jiǎn)單方法是丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）可以利用鹽析或滲析的方法從雞蛋白溶液中提取蛋白質(zhì)；在澄清的雞蛋白溶液中加入甲醛溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，此過程稱為蛋白質(zhì)的變性．
（3）雞蛋腐敗時(shí)，常聞到刺激性氣味，產(chǎn)生該刺激性氣味的氣體主要說明蛋白質(zhì)中含有S元素．
（4）蛋白質(zhì)溶液中含有氯離子，小明用滴加AgN03溶液再過濾的方法除去氯離子，結(jié)果沒能除去Cl-，說明理由：AgNO3為可溶性重金屬鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)變性而成為沉淀，與AgCl混雜而難以分離除去蛋白質(zhì)溶液中C1-的正確方法是滲析法（填操作方法）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘．

（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是ACDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．坩堝  B．坩堝鉗  C．三腳架  D．泥三角E．酒精燈
（2）過程②中充入足量Cl2的目的是將I-全部氧化為I2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是苯（只填一種）．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，不時(shí)旋開活塞放氣，后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是平衡壓力便于液體流出；
b．最后碘的有機(jī)溶液是通過漏斗上口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可以取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯(cuò)誤有3處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．只用水可以鑒別甲苯和四氯化碳
B．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
C．乙醇分子中不含有OH-
D．95%的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，不正確的是（　�。�
A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
B．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂固體，電解熔融的氯化鎂得鎂
C．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵
D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁，提純后電解熔融的氧化鋁得到鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在25℃時(shí)，用石墨電極電解1.0L，2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一個(gè)石墨電極上有3.2g Cu生成．試回答下列問題：
（1）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（2）有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是560mL
（3）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解相同時(shí)間后兩銅片的質(zhì)量相差6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于銣（ Rb）的敘述中正確的是（　�。�
A．位于第四周期、第ⅠA  族
B．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A
C．在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高
D．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
族
周 期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar（填元素符號(hào)），金屬性最強(qiáng)的元素是鎂（填元素名稱），最活潑的非金屬單質(zhì)是F2（化學(xué)式），元素⑨對(duì)應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_．
（2）給出的第二周期的幾種元素中，原子半徑最大的是F （填元素符號(hào)）．
（3）元素③與⑧的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的物質(zhì)是（填該物質(zhì)的電子式）．
（4）元素⑤與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性更強(qiáng)的物質(zhì)是Mg（OH）2（填化學(xué)式）．
（5）元素③與⑦能以共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵類型）結(jié)合成分子晶體（填晶體類型）．

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