Question

9．根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)，回答問(wèn)題：①HCl、②NaOH、③CaO、④H₂O、⑤NH₄Cl、⑥MgCl₂、⑦Na₂O₂、⑧Cl₂．
（1）分子間有氫鍵的是④；（填序號(hào)，下同）
（2）存在非極性鍵的是⑦⑧；
（3）屬于離子化合物的是②③⑤⑥⑦；屬于共價(jià)化合物的是①④
（4）NaOH的電子式為．

Answer 1

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，同種非金屬形成非極性鍵，不同非金屬形成極性鍵；氫鍵可以用X-H…Y表示，式中X和Y代表F，O，N等電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）④H₂O分子間存在氫鍵；
故答案為：④；
（2）⑦Na₂O₂中O與O之間存在非極性鍵，⑧Cl₂中Cl與Cl之間存在非極性鍵，
故答案為：⑦⑧；
（3）②NaOH、③CaO、⑤NH₄Cl、⑥MgCl₂、⑦Na₂O₂均含有離子鍵，屬于離子化合物；①HCl、④H₂O均只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，
故答案為：②③⑤⑥⑦；①④；
（4）氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵的判斷、電子式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查．