5．發(fā)明元素周期表的科學家是（　�。�
A．道爾頓B．牛頓C．門捷列夫D．愛迪生

分析 1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循．

解答 解：A．道爾頓提出了近代原子學說，故A錯誤．
B．牛頓發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律，故B錯誤；
C．俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；
D．愛迪生發(fā)明了電燈泡，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查了化學史，難度不大，平時注意知識的積累，屬于基礎性題目．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論描述不準確的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，用可見光束照射，產(chǎn)生丁達爾效應
B．常溫下，向0.10mol•L-1NaHCO3溶液，滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出，說明加入CaCl2促進了HCO3-的水解
C．利用以下實驗器材（規(guī)格數(shù)量不限）：燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、紙條、硬紙板、溫度計能完成中和反應反應熱的測定
D．向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，因為KSP[Mg（OH）2]＞KSP[Cu（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分類思想是中學化學的核心思想，分類均有一定標準．下列有關說法正確的是  （　�。�
A．SiO2、NaHCO3均可能與強酸、強堿反應，都為兩性物質(zhì)
B．Na2CO3、CH3COOH、Cu2（OH）2CO3均含有碳元素，都是有機化合物
C．BaCO3、BaSO3、BaSO4均難溶于水，均屬于難溶電解質(zhì)
D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，4.48LCHCl3的分子數(shù)為0.2 NA
B．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子
C．6.0g冰醋酸與4.6g乙醇反應生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1 NA
D．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　　）
A．-OH與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)
B．在葡萄糖溶液中加入銀氨溶液，一會兒就會看到光亮的銀析出
C．檢驗乙醇中是否含有水可用無水硫酸銅
D．某有機物在氧氣中燃燒生成CO2和H2O，則該有機物可能是烴

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價，A的電負性＞B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)如表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．
組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3雜化．
共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（3）實驗證明：KCl、CaO這2種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示）：
則KCl、CaO這2種晶體熔點從高到低的順序是：CaO＞KCl，其原因是離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大，熔點越高 （從影響晶格能大小的因素進行描述）．其中CaO晶體中一個Ca2+周圍和它最鄰近且等距離的Ca2+有12個．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．第一次用無機物制得有機物尿素，開辟人工合成有機物先河的科學家是（　�。�
A．德國的維勒B．瑞典的貝采里烏斯
C．德國的李比希D．匈牙利的海維西

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．銅、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問題：
（1）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3），已知：
Ⅰ.0.1mol/L  H3PO3溶液的pH=1.7；
Ⅱ．H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；
Ⅲ．H3PO3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3溶液有黃色沉淀生成．
①關于H3PO3的說法：a．強酸；b．弱酸；c．二元酸；d．三元酸；e．氧化性酸；f．還原性酸，其中正確的是bcf．
②寫出H3PO3與少量NaOH溶液反應的離子方程式H3PO3+OH-═H2PO3-+H2O．
③Na2HPO3為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）．
（2）碘化亞銅可作催化劑、飼料添加劑等，是難溶于水的固體．銅可以與氫碘酸發(fā)生置換反應得到氫氣，試從離子濃度對離子反應方向影響的角度解釋此反應能夠發(fā)生的原因由于CuI難溶于水，使得生成物中的離子濃度減小有利于反應向右進行，CuSO4溶液也能使淀粉-KI試紙變藍，用離子方程式說明其原理2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
（3）納米氧化亞銅是一種具有良好光電效應的材料，工業(yè)上制備它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加熱并保持反應體系的溫度在90℃，反應完全后，分離、洗滌、真空干燥所得到的固體樣品．檢驗反應混合體系內(nèi)納米Cu2O已經(jīng)生成的實驗方法的名稱是丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．世界衛(wèi)生組織把鋁確認為食品污染源之一，鋁的下列應用必須加以控制的是（　�。�
A．用鋁合金制作門窗B．用鋁合金制作飛機材料
C．用金屬鋁制盛裝碳酸飲料的易拉罐D．用金屬鋁制作電線

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