V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號(hào)部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成。上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：

（1）5種化合物分別是V________、W________、X________、Y________、Z________；(填化學(xué)式)

（2）由上述5種化合物中的某2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是____________________________；

（3）V的電子式是________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


目前，汽車(chē)尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染。汽車(chē)尾氣中含有CO、NO等多種污染物。

（1）汽車(chē)燃料中一般不含氮，尾氣中所含的NO產(chǎn)生的原因是                ， 化學(xué)方程式為                             。

（2）治理汽車(chē)尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車(chē)的排氣管上裝上一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成CO2和 N2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

（3）下列措施中，能減少或控制汽車(chē)尾氣污染有效且可行的是              。

   ① 制定嚴(yán)格的尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，并嚴(yán)格執(zhí)行。 ② 開(kāi)發(fā)清潔能源，如氫能汽車(chē)、太陽(yáng)能汽車(chē)等。 ③ 市民出行帶防毒面具。 ④ 市民大量移居城市郊區(qū)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

甲乙丙甲

（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。

    則甲是________，丙是________(填化學(xué)式)。寫(xiě)出“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：______________________________。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲是______，丙是________(填化學(xué)式)。寫(xiě)出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線(xiàn)路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線(xiàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________；得到濾渣1的主要成分為_(kāi)___________。

（2）第②步加H2O2的作用是______________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是______________；調(diào)溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是_______________________。

（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，________方案不可行，原因是____________________________

_____________________________________________________________________；

從原子利用率角度考慮，__________方案更合理。

（5）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O (Mr＝250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L－1 EDTA(H2Y2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋

寫(xiě)出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝______________________________；

下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是________。

a．未干燥錐形瓶

b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將足量CO2通入KOH和CaOH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n和通入CO2的體積（V）的關(guān)系正確的是（  ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是                                              (　　)

A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色

B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同

D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是

   A．將通入溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀

   B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解

  C．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量溶液，沉淀消失

   D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是(　　)

A．自來(lái)水

B．0.5 mol·L－1鹽酸

C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液

D．0.5 mol·L－1 KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)

B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10 mol2·L－2

C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

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