20．相同條件下，物質(zhì)的量相同的兩種氣體，則它們不一定相同的是①分子數(shù)②密度③摩爾質(zhì)量   ④質(zhì)量  ⑤體積  ⑥摩爾體積  ⑦原子數(shù)  ⑧電子數(shù)（　�。�
A．②③④⑦⑧B．②③④⑥⑦C．③④⑥⑦⑧D．①②③④⑤

分析 在相同條件下，氣體的Vm相等，物質(zhì)的量相同的兩種氣體，氣體的分子數(shù)相等，體積相等，根據(jù)N=nNA、m=nM、ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$分子構(gòu)成進(jìn)行解答該題．

解答 解：在相同條件下，氣體的Vm相等，物質(zhì)的量相同的兩種氣體，分子數(shù)相等，
①根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的量相同的兩種氣體，分子數(shù)相等，故①不選；
②根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，相同條件下，密度與其摩爾質(zhì)量成正比，摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其密度不一定相等，故②選；
③相同條件下，物質(zhì)的量相同的兩種氣體，摩爾質(zhì)量不一定相等，如O2和O3，故③選；
④根據(jù)m=nM知，物質(zhì)的量相等，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其質(zhì)量不一定相等，故④選；
⑤同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等，故⑤不選；
⑥同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，故⑥不選；
⑦每個(gè)分子含有的原子數(shù)目不一定相同，故二者含有原子數(shù)不一定相等，如O2和O3，故⑦選；
⑧兩種氣體分子中質(zhì)子數(shù)不一定相等，則電子數(shù)不一定相等，分子數(shù)相等，所以其電子數(shù)不一定相等，故⑧選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅定律及其推論，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，答題時(shí)注意能舉出實(shí)例，把握相關(guān)計(jì)算公式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知?dú)浞�、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：
①HFKa=6.8×10-4 mol•L-1
②CH3COOHKa=1.7×10-5 mol•L-1
③HCNKa=6.2×10-10 mol•L-1
④H2CO3Ka1=4.4×10-7mol•L-1
Ka2=4.7×10-11 mol•L-1
（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、CN-、F-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO-＞F-．
（2）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是D．
A．c（OH-）/c（H+）         B．c（H+）•c（OH-）
C． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  D．c（H+）
E．c（H+）/c（CH3COOH）
（3）現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，相同條件下，取等體積的甲、乙兩種溶液，各稀釋100倍，稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系應(yīng)為：pH（甲）＞pH（乙） （ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）現(xiàn)有常溫下0.01mol/L鹽酸丙和0.01mol/L醋酸溶液丁，相同條件下，取等體積的丙、丁兩種溶液，各稀釋100倍，稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系應(yīng)為：
pH（丙）小于pH（�。� （ 填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
?CH3COOH+Na2CO3（少量）：?2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑
?HCN+Na2CO3（少量）：?HCN+CO32-=CN-+HCO3-
?NaCN+CO2（少量）：?CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．“立方烷”是一種新合成的烴，其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）立方烷的分子式為C8H8．
（2）該立方烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物有1種，生成的二氯代物有3種．
（3）若要使1mol該烷烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要8mol氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上生產(chǎn)氯化亞銅（CuCl）的工藝過程如下：

已知：氯化亞銅為白色立方結(jié)晶或白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，溶于濃鹽酸和氨水生成絡(luò)合物．在潮濕空氣中易水解氧化．用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑；在氣體分析中用于一氧化碳和乙炔的測(cè)定．回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO4或Cu2+，溶解溫度應(yīng)控制在60-70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）步驟②④⑤⑧都要進(jìn)行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有BD（填字母）．
A．分餾塔       B．離心機(jī)      C．反應(yīng)釜     D．框式壓濾機(jī)
（3）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（4）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是（寫名稱）硫酸．
（5）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液BmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（　�。�
A．單質(zhì)鐵與水蒸氣的反應(yīng)B．鋁片與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
C．過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)D．碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大．三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、HFe（OH）3、乙Cl2，C的一種氧化物是紅棕色的，該氧化物的俗稱鐵紅常用做紅色油漆和涂料
（2）寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（3）檢驗(yàn)溶液G中金屬陽離子的常用方法是取少量G溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）某Cr的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配體有2種，配位原子是O；與C2O42-互為等電子體的分子是（填化學(xué)式）N2O4；
（2）CaO晶胞如圖1所示，CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol． 導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因晶體中陰陽離子所帶電荷數(shù)CaO大于NaCl．

（3）汽車安全氣囊的產(chǎn)生藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)，在NaN3固體中，陰離子的立體構(gòu)型為直線形．
（4）從不同角度觀察MoS2的晶體結(jié)構(gòu)見圖2，已知：Mo元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4d55s1．
①下列說法正確的是BD
A．晶體硅中硅原子的軌道雜化類型為sp2
B．電負(fù)性：C＜S
C．晶體硅和C60比較，熔點(diǎn)較高的是C60
D．Mo位于第五周期VIB族
E．MoS2的晶體中每個(gè)Mo原子周圍距離最近的S原子數(shù)目為4
F．MoS2的晶體中Mo-S之間的化學(xué)鍵為極性鍵、配位鍵、范德華力
②根據(jù)MoS2的晶體結(jié)構(gòu)回答：MoS2納米粒子具有優(yōu)異的潤滑性能，其原因是MoS2具有層狀結(jié)構(gòu)，Mo與S同層間以共價(jià)鍵結(jié)合，層與層之間通過范德華力結(jié)合，在外力作用下層與層間易發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)
（5）鐵和鎂組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3甲（黑球代表鐵，白球代表鎂）．則該化學(xué)式為Mg2Fe，若該合金用M表示，某中儲(chǔ)氫鎳電池（MH-Ni電池）的結(jié)構(gòu)如圖3乙所示．其電池反應(yīng)為：MH+NiOOH=Ni（OH）2+M．下列有關(guān)說法不正確的是BC．
A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
B．放電時(shí)電子由b極到a極
C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH--e-=═H2O+M
D．M的儲(chǔ)氫密度越大．電池的比能量越高
（6）砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是變通燈泡�?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4，晶胞參數(shù)α=565pm．砷化鎵的晶胞密度=4×$\frac{70+75}{6.02×1{0}^{23}}$÷（565×10-10 ）3=5.34g/cm3（列式并計(jì)算），m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×565pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某同學(xué)用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（1）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（2）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+．
（3）綜合分析實(shí)驗(yàn) II的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：
①H2S的原子利用率100%；②FeCl3得到循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，有下列四種溶液：
①②③④
0.1mol/L
鹽酸		pH=3
鹽酸		0.1mol/L
氨水		pH=11
氨水
下列說法正確的是（　�。�
A．由水電離出的c（H+）：①＞③
B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C．①與③混合，若溶液pH=7，則V（鹽酸）＞V（氨水）
D．②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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