9．某同學用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（1）FeCl3與H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（2）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應為Fe2+-e-=Fe3+．
（3）綜合分析實驗 II的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H2S的原子利用率100%；②FeCl3得到循環(huán)利用．

分析 （1）三價鐵離子具有強的氧化性能夠氧化硫化氫生成單質(zhì)硫；
（2）陰極二價鐵離子失去1個電子生成三價鐵離子；
（3）結合綠色化學的理論并根據(jù)FeCl3可以循環(huán)利用確定該實驗的有兩個顯著優(yōu)點；

解答 解：（1）FeCl3與H2S反應生成硫單質(zhì)、二價鐵離子和水，離子方程式為 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
故答案為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
（2）陰極二價鐵離子失去1個電子生成三價鐵離子，電極反應式：Fe2+-e-=Fe3+；
故答案為：Fe2+-e--=Fe3+；
（3）根據(jù)實驗原理可知，電解池中最終得到的FeCl3可重新用來吸收H2S，得到循環(huán)利用，
故答案為：FeCl3可以循環(huán)利用．

點評 本題考查了離子方程式、電極反應式的書寫，明確三價鐵離子性質(zhì)、電解池工作原理是解題關鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫酸鉛，又名石灰漿，可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑．工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦（主要成分為PbS）生產(chǎn)硫酸鉛．工藝流程如圖1：

已知：①Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×l0-5．
②PbCl2（s）+2C1-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9和7．
（1）流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是抑制Fe3+的水解．
反應過程中可觀察到淡黃色沉淀，則①對應的離子方程式為2Fe3++PbS=PbCl2+S+2Fe2+．
（2）②所得的濾液A蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是用冰水浴使PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0逆向移動，使PbCl4-轉化PbCl2析出（請用平衡移動原理解釋）
（3）④中對應反應的平衡常數(shù)表達式$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．
（4）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl3、HCl．
（5）煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形態(tài)的鉛濃度分數(shù)x與溶液pH變化的關系如圖2所示：

①探究Pb2+的性質(zhì)：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清；pH≥13時，溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Pb（OH）3-+HO-=Pb（OH）42-．．
②除去溶液中的Pb2+：科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子，實驗結果記錄如下：
離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+
處理前濃度/（mg•L-1）0.10029.80.120.087
處理后濃度/（mg•L-1）0.00422.60.040.053
Ⅰ．由表可知該試劑去除Pb2+的效果最好，請結合表中有關數(shù)據(jù)說明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是加入試劑，Pb2+的濃度轉化率為$\frac{（0.1-0.004）}{0.1}$×1005%=96%，F(xiàn)e3+的濃度轉化率為$\frac{0.12-0.04}{0.12}$×100%=67%，所以去除Pb2+比Fe3+效果好．
Ⅱ．若新型試劑（DH）在脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：2DH（s）+Pb2+?D2Pb（s）+2H+，則脫鉛時最合適的pH約為6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．相同條件下，物質(zhì)的量相同的兩種氣體，則它們不一定相同的是①分子數(shù)②密度③摩爾質(zhì)量   ④質(zhì)量  ⑤體積  ⑥摩爾體積  ⑦原子數(shù)  ⑧電子數(shù)（　�。�
A．②③④⑦⑧B．②③④⑥⑦C．③④⑥⑦⑧D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．電化學原理在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛．請回答下列問題：

（1）通過SO2傳感器可監(jiān)測大氣中SO2的含量，其工作原理如圖1所示．
①固體電解質(zhì)中O2-向負極移動（填“正”或“負”）．
②寫出V2O5電極的電極反應式：SO2-2e-+O2-=SO3．
（2）如圖2所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器．裝置I中離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr
①負極區(qū)電解質(zhì)為：Na2S2、Na2S4（用化學式表示）
②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應的離子方程為Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
③閉合開關K，當有0.04mol Na+通過離子交換膜時，a電極上析出的氣體在標準狀況下體積為448mL．
（3）如圖3Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40%NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉；乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉．
①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉的原因是氧化還原反應在電解質(zhì)溶液中直接進行，沒有電子沿導線通過．
②乙組添加的是陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵合金及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．
（1）已知鐵是26號元素，寫出Fe2+的電子排布式1s22s22p63s23p63d6．
（2）已知三氯化鐵固體在300℃以上可升華成含二聚三氯化鐵（Fe2Cl6）分子的氣體，該分子中所有原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構，則該分子的結構式為，你認為該分子是否為平面形分子？否（填“是”或“否”）．
（3）六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe（CN）6]俗稱黃血鹽，它可用做顯影劑，該化合物中存在的微粒間相互作用類型有ABD（從下列選項中選填代號）．
A．離子鍵     B．共價鍵     C．金屬鍵     D．配位鍵     E．氫鍵
（4）黃血鹽在溶液中可電離出極少量的CN-，CN-與CO（填一種即可）互為等電子體．CN-還可與H+結合形成一種弱酸--氫氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的雜化軌道類型是sp，該分子的σ鍵和π鍵數(shù)目分別為2，2．
（5）黃血鹽溶液與Fe3+反應可生成一種藍色沉淀，該物質(zhì)最早由1704年英國普魯士的一家染料廠的工人發(fā)現(xiàn)，因此取名為普魯士藍，化學式可表示為K4[Fe（CN）6]．研究表明它的晶體的結構特征是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，且自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱上與Fe2+、Fe3+配位，K+填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K+，該晶體的結構示意圖如下四幅圖所示：

根據(jù)圖可得普魯士藍的化學式為KFe2（CN）6，忽略K+，上述四幅晶體結構圖中，圖丁是普魯士藍的晶胞．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A（C2H2）是基本有機化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

回答下列問題：
（1）B含有的官能團是酯基、碳碳雙鍵．
（2）①的反應類型是加成反應．
（3）C和D的結構簡式分別為、CH3CH2CH2CHO．
（4）異戊二烯分子中最多有11個原子共平面．
（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體CH3CH（CH3）-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3（寫結構簡式）．
（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．下列說法正確的是（　　）
A．給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅
B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+
C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時發(fā)現(xiàn)濃度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥
D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．1L某溶液中含有的離子如下表：
離子Cu2+Al3+NO3-Cl-
物質(zhì)的量濃度（mol/L）11a1
用惰性電極電解該溶液，當電路中有3mole-通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是（　�。�
A．陽極生成1.5mol Cl2B．a=3
C．電解后溶液中c（H+）=1moL/LD．陰極析出的金屬是銅與鋁

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