【題目】下列敘述中,正確的是( )

A.含金屬元素的離子一定是陽離子

B.在氧化還原反應中,非金屬單質(zhì)一定是還原劑

C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原

D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

【答案】D

【解析】

A、含有金屬元素的離子不一定是陽離子,例如偏鋁酸根離子,錯誤;

B、非金屬單質(zhì)不一定是還原劑,也可能是氧化劑,例如氧氣,錯誤;

C、元素從化合態(tài)變成游離態(tài),化合價可能升高也可能降低,錯誤;

D、金屬陽離子被還原,化合價降低,不一定得到金屬單質(zhì),例如鐵離子被還原生成亞鐵離子,正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關(guān)熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH 溶液反應:H+(aq)+OH(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1, 則可知 C 的熱值為 110.5 kJ·mol1

C. 0℃、30MPa 下,將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應生成 NH3(g),放熱 19.3kJ, 其熱化學方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1

D. 密閉容器中,0.3mol 硫粉與 0.2mol 鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 0.2mol 時,放出 19.12 kJ 熱量, 則 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿斯巴甜(結(jié)構(gòu)簡式如圖)具有清爽的甜味,甜度約為蔗糖的200倍。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 分子式為:C14H18N2O5

B. 阿斯巴甜分子中有3種官能團

C. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應、又能與堿反應

D. 阿斯巴甜的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H等離子,某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境,準備回收廢水中的銅和汞,同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案:

(1)現(xiàn)有儀器:酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等,完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設計簡單實驗檢驗綠礬是否變質(zhì),簡述你的操作:__________。

(2)步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________,步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。

(3)步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案:

方案甲:利用氫氣還原氧化銅;

方案乙:利用一氧化碳還原氧化銅;

方案丙:利用炭粉還原氧化銅;

方案。合葘⒀趸~溶于稀硫酸,然后加入過量的鐵粉、過濾,再將濾渣溶于過量的稀硫酸,再過濾、洗滌、烘干。

從安全角度考慮,方案__________不好;從產(chǎn)品純度考慮,方案__________不好。

(4)寫出步驟Ⅱ中涉及反應的離子方程式:__________;步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】放熱反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常數(shù)為K1。升高反應體系的溫度至t2時,反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則(  )

A. K2和K1的單位均為mol·L-1

B. K2>K1

C. c2(CO)=c2(H2O)

D. c1(CO)>c2(CO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.可逆反應3A(g)3B(?)+C(?) ΔH>0達到化學平衡后,

(1)升高溫度,用變大” “變小” “不變無法確定填空。

①若B、C都是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量________

②若B、C都不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量________

③若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量________

(2)如果平衡后保持溫度不變,將容器體積增加一倍,新平衡時A的濃度是原來的50%,則B________態(tài),C________態(tài)。

Ⅱ.某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中,充入一定量的H2CO,發(fā)生反應:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),測定的部分實驗數(shù)據(jù)如表所示:

t(s)

0

500

1 000

c(H2)( mol·L-1)

5.00

3.52

2.48

c(CO)( mol·L-1)

2.50

(1)500 s內(nèi)用H2表示的化學反應速率是__________________。

(2)1 000 s內(nèi)用CO表示的化學反應速率是___________________,1000 sCO的轉(zhuǎn)化率是________。

(3)500 s時生成的甲醇(CH3OH)的濃度是_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol1)可用作定影劑、還原劑;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗:

試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

實驗步驟

現(xiàn)象

①取少量樣品,加入除氧蒸餾水

②固體完全溶解得無色澄清溶液

___________

___________,有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置,___________

___________

(2)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:

①溶液配制:稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_________中,加蒸餾水至____________

②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應: Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應:I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當溶液__________,即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為_________%(保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在元素周期表中,某些主族元素與右下方主族元素的有些性質(zhì)是相似的,被稱為對角線規(guī)則,如:LiMgBeAl、BSi。下列說法不正確的是

A. LiN2中燃燒生成Li3N B. LiOH是極易溶的強堿

C. BeOH2既能溶于強酸又能溶于強堿溶液 D. 硼酸鈉溶液顯堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用 0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HA溶液,滴定曲線如圖。下列說法正確的是( )

A. HA是強電解質(zhì)

B. 點①所示溶液中:c(A) >c(Na)>c(H) >c(OH)

C. 點②所示溶液中:c(Na) =c(HA) +c(A)

D. 水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入,不斷增大

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