【題目】放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時,反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則(  )

A. K2和K1的單位均為mol·L-1

B. K2>K1

C. c2(CO)=c2(H2O)

D. c1(CO)>c2(CO)

【答案】C

【解析】

A、由化學(xué)平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H<0,則平衡常數(shù)表達式K=,所以K的單位為1,不是mol/L,故A錯誤;B、升高反應(yīng)體系的溫度至t2時,正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所以溫度升高,平衡向吸熱反應(yīng)方向進行,即平衡逆向進行,K2<K1,故B正確;C、t1時達到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比1:1,二者轉(zhuǎn)化率相等,故新平衡狀態(tài)下,c2(CO)和c2(H2O)仍相同,故C錯誤;D、升高反應(yīng)體系的溫度至t2時,平衡逆向進行,所以c2(CO)>c1(CO),故D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述正確的是

A.金屬一般都容易導(dǎo)電導(dǎo)熱,有延展性

B.金屬具有較高的硬度和熔點

C.所有金屬都是固態(tài)

D.金屬單質(zhì)都能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)系曲線不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是(

A. 加熱KClO3MnO2固體混合物

B. Ca(OH)2溶液中通入CO2至過量(碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水,能生成可溶性碳酸氫鈣)

C. 向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋

D. 將等質(zhì)量的MgAl分別與過量等濃度的鹽酸反應(yīng),則aMg,bAl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含少量碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì),設(shè)計如下實驗裝置(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。請回答下列問題:

A B C

1)儀器b 的名稱為____________,按照上圖裝置進行實驗,實驗過程中,裝置B中的現(xiàn)象是濕潤的品紅試紙__________________,濕潤的藍色石蕊試紙____________ 。若觀察到裝置C中會出現(xiàn)白色沉淀,原因是_____________________________。

2)裝置A中還會產(chǎn)生能夠使得澄清石灰水變渾濁的另一種氣體,請寫出產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式____________________________為了驗證該氣體,應(yīng)從下列①~⑤中選出必要的裝置連接裝置A中出口C處,從左到右的順序是_____________(填序號),連接好裝置,然后打開彈簧夾a,多次鼓入N2,其目的是________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對熱化學(xué)方程式:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH1=-a kJ/mol(a0)的描述,錯誤的是

A. 該熱化學(xué)方程式中,物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化時,a值發(fā)生變化

B. 將方程式的系數(shù)縮小1/2,則新方程式的ΔH1/2ΔH1

C. 該方程式的逆反應(yīng)ΔH0

D. 開始時充入2 mol SO21 mol O2,達平衡時,放出a kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是( )

A.含金屬元素的離子一定是陽離子

B.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是還原劑

C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原

D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對分子質(zhì)量為376)是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體,潮濕時易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機溶劑)。其制備裝置及步驟如下:

①待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時,將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中,當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時,關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

②將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量得到 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。

③檢查裝置氣密性后,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。

④關(guān)閉K2,打開K1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

(1)正確的實驗步驟為:_________________

(2)裝置甲中連通管a的作用是_______________________________________。

(3)三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外,發(fā)生的另一個反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________

(4)實現(xiàn)步驟①中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為_______________________。

(5)步驟④目的是___________________________________________

(6)洗滌產(chǎn)品時,依次用去氧的冷蒸餾水、無水乙醇、乙醚,目的是_________________。

(7)已知其它反應(yīng)物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48g,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為____(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)(用百分數(shù)表示,保留3位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的酸性強弱比較正確的是(  )

A. HBrO4<HIO4 B. H2SO4<H3PO4 C. HClO3<HClO D. H2SO4>H2SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組混合液:①四氯化碳和氯化鈉溶液;②實驗室制蒸餾水;③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液.分離以上各混合液的正確方法依次是(

A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液

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