Question

10．某學(xué)習(xí)小組用鐵與稀硫酸反應(yīng)探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”，數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	鐵的質(zhì)量/g	鐵的 形態(tài)	V（H2SO4） /mL	c（H2SO4） /mol•L-1	反應(yīng)前溶液 的溫度/℃	金屬完全消 失的時(shí)間/s
①	0.10	片狀	50	0.8	20	200
②	0.10	粉狀	50	0.8	20	25
③	0.10	片狀	50	1.0	20	125
④	0.10	片狀	50	1.0	35	50

請(qǐng)分析上表信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 實(shí)驗(yàn)①和②表明固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越大
• B． 僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有①和③
• C． 實(shí)驗(yàn)③和④表明反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越小
• D． 實(shí)驗(yàn)③將稀硫酸改為同體積、c（H⁺）相同的鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)放出氣泡的速率鹽酸明顯比硫酸快，其可能的原因是Cl^-起催化作用

Answer 1

分析 A、實(shí)驗(yàn)①和②的不同在于鐵的形態(tài)，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快；
B、可表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)，濃度是唯一變量，其它數(shù)據(jù)應(yīng)相同；
C、溫度是唯一變量，其它數(shù)據(jù)應(yīng)相同；
D、氫離子濃度一致，差別在于硫酸根離子和氯離子．

解答 解：A、實(shí)驗(yàn)①和②的不同在于鐵的形態(tài)，粉狀的固體表面積大于片狀的固體表面積，由表中金屬完全消失的時(shí)間數(shù)據(jù)可知固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，故A正確；
B、可表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)，濃度是唯一變量，其它數(shù)據(jù)應(yīng)相同，由表中數(shù)據(jù)可知應(yīng)為實(shí)驗(yàn)①和③，故B正確；
C、溫度是唯一變量，其它數(shù)據(jù)應(yīng)相同，由表中數(shù)據(jù)可知應(yīng)為實(shí)驗(yàn)③和④，而溫度越高反應(yīng)速率越快，而不是越小，故C錯(cuò)誤；
D、實(shí)驗(yàn)③將稀硫酸改為同體積、c（H⁺）相同的鹽酸相比，氫離子濃度一致，差別在于硫酸根離子和氯離子，鹽酸明顯比硫酸快的原因可能是Cl^- 對(duì)反應(yīng)起促進(jìn)作用或 SO₄^2-對(duì)反應(yīng)起抑制作用，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，掌握外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理是解題的關(guān)鍵．