8．在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是1：3；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：3．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混和氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，密度不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時減小一倍，平衡將向逆反應(yīng)方向移動．
（4）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將向逆反應(yīng)方向移動．
（5）若容器恒容，絕熱、加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將逆反應(yīng)方向
（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

分析 （1）起始的物質(zhì)的量比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則平衡時濃度比、轉(zhuǎn)化率比均等于化學(xué)計量數(shù)之比；
（2）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動；
（3）濃度減小，體積增大，則壓強(qiáng)減��；
（4）充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，相等于壓強(qiáng)減��；
（5）絕熱、加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，溫度升高，平衡逆向移動．

解答 解：（1）起始的物質(zhì)的量比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則平衡時濃度比、轉(zhuǎn)化率比均等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是1：3；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：3，故答案為：1：3；1：3；
（2）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，n增大，m不變，則混和氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，m、V均不變，則密度不變，
故答案為：變��；不變；
（3）濃度減小，體積增大，則壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則平衡逆向移動，故答案為：逆反應(yīng)方向；
（4）充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，相等于壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則平衡逆向移動，故答案為：逆反應(yīng)方向；
（5）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱、加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，溫度升高，平衡逆向移動，達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于原來的2倍，
故答案為：逆反應(yīng)方向；小于．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意溫度、濃度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．小明做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑，老師告訴他可以用草酸的稀溶液進(jìn)行清洗，其反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++ （未配平），下列說法中正確的是　　　　 （　�。�
A．在該反應(yīng)中有1 mol H2C2O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA
B．該反應(yīng)配平后H+的化學(xué)計量數(shù)為6
C．該反應(yīng)右邊橫線上的產(chǎn)物為OH-
D．該反應(yīng)的氧化劑為H2C2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是將先加入乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸．
然后輕輕地振蕩試管，使之混合均勻．
（2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上方．不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸．造成倒吸的原因是乙醇與乙酸都易溶于碳酸鈉溶液．
（3）濃硫酸的作用是催化劑和吸收劑．
（4）飽和碳酸鈉溶液的作用除去酯中混有的酸和醇，降低酯在水中的溶解度，利于分層
（5）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（6）若實驗中溫度過高，使反應(yīng)溫度達(dá)到140℃左右時，副反應(yīng)的主要有機(jī)產(chǎn)物是乙醚．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．苯甲酸乙酯是一種無色透明液體、能與乙醇、乙醚混溶，不溶于水．用于配制香水香精和人造精油，其制備原理如表：
已知：
物質(zhì)顏色狀態(tài)密度/g/cm3熔點/℃沸點/℃
苯甲酸*白色固體1.2659122249
苯甲酸乙酯無色液體1.05-34.6212.6
乙酸無色液體1.049216.6117.9
乙醇無色液體0.789-117.378.5
乙酸乙酯無色液體0.894-0.898-83.677.1
乙醚無色液體0.713-116.334.6
*苯甲酸在100℃會迅速升華．
（1）如圖1為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，請回答下列問題：

①濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
②實驗開始前在飽和碳酸鈉加入酚酞，溶液會變紅，隨著乙酸乙酯的蒸出，紅色會變淺，但是無氣體產(chǎn)生，請寫出發(fā)生該變化的離子反應(yīng)方程式CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-；
（2）按照圖2所示裝置制備苯甲酸乙酯．
①制備：在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖2所示連接好儀器，其中分水器的作用是分離出反應(yīng)生成的水，控制溫度加熱回流2h．
a．實驗中使用分水器不斷分離除去水的目的是分離反應(yīng)過程中生的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；
b．從提供的分析實驗室制取苯甲酸乙酯為什么不使用制取乙酸乙酯一樣的裝置？如果使用制取乙酸乙酯的裝置，會使乙醇大量蒸餾出去，實驗效率大大降低
②產(chǎn)品的提純
將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，分批加入Na2CO3溶液呈中性；用分液漏斗分出有機(jī)層得粗產(chǎn)品．水層用25mL乙醚萃取分液，醚層與粗產(chǎn)品合并；在粗產(chǎn)品加入無水氯化鈣后，靜置、過濾，過濾液進(jìn)行蒸餾，蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分；產(chǎn)品經(jīng)檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為6mL．
c．在該實驗分液過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出 （填“上口倒出”可“下口倒出”）；
d．該實驗中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為42%；
e．若加入的Na2CO3溶液不足，在之后的蒸餾時燒瓶內(nèi)會出現(xiàn)白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因在苯甲酸乙酯中有未除盡的苯甲酸，受熱至100℃時升華．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．乙酸正丁酯是一種水果香味的無色透明液體，常用于調(diào)制香料和藥物．實驗室用正丁醇和乙酸制備，反應(yīng)原理如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH?△濃H2SO4CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
某興趣小組擬用如圖裝置制備少量乙酸正丁酯：
步驟1：加料．向干燥的100ml圓底燒瓶中加入37ml正丁醇、22ml冰醋酸及10滴濃硫酸（試劑加入順序未確定），搖勻后，加入幾粒沸石．然后安裝分水器（先在分水器上端小心加水至分水器支管口處，然后再放出1～2ml的水）及回流冷凝管．
步驟2：加熱回流．通過活塞控制分水器中水層液面的高度．反應(yīng)完畢，停止加熱．
步驟3：冷卻（不可以拆卸回流冷凝管）．冷卻至室溫后，將燒瓶中的混合物與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗中．
步驟4：依次用10ml水，10ml 10%碳酸鈉溶液洗至中性（pH=7），再水洗一次，向洗滌后的有機(jī)相中加入適量的無水硫酸鎂固體．放置一段時間后過濾、蒸餾、收集124～126℃餾分，得產(chǎn)品）
步驟5：用一干燥的小燒杯稱產(chǎn)品，重量為29.0g．
相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表：
物質(zhì)名稱沸點/℃熔點/℃密度/g•cm-3水中溶解度
正丁醇117.3-89.50.807.1g/100g
乙酸11816.61.0492互溶
乙酸正丁酯126.1-780.88261.4g/100g
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）加料時，三種試劑的加入順序為正丁醇、冰醋酸、濃硫酸．
（2）該實驗中，冷凝水從a（填“a”或“b”）口通入，使用分水器的目的是及時分離出產(chǎn)物水，使化學(xué)平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率．
（3）步驟2中判斷反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是分離器中水層高度不再變化．
（4）步驟3中從分液漏斗中得到酯的操作打開分液漏斗活塞，讓水層從分液漏斗下口流出，酯層從上口倒出，用10% Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去有機(jī)相中的H2SO4和CH3COOH（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）步驟4中加入無水硫酸鎂固體的作用是除去有機(jī)相中殘留的水．
（6）實驗中正丁醇的轉(zhuǎn)化率為65%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反應(yīng)初始6s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，則6s末CO2的物質(zhì)的量濃度為0.018mol•L-1；反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為80%；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為cd（填正確選項前的字母）；
a．壓強(qiáng)不隨時間改變    b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（CO）不隨時間改變     d．單位時間里生成CO和H2的物質(zhì)的量相等
（4）已知1000℃時，要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物c（H2O）：c（CO）應(yīng)不低于14.4；
（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式O2+4e-+2CO2═2CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．把2.5mol A和2.5mol B混合放入2L密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）???xC（g）+2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡．在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•s），同時生成1mol D．試求：
（1）達(dá)平衡時A的濃度是0.5mol/L；
（2）達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率是20%；
（3）x的值是4；
（4）若溫度不變，達(dá)平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)實驗操作，下列說法中正確的是（　　）
A．甲裝置可用于從氯化鈉溶液中提取氯化鈉
B．乙裝置可用于分離溴單質(zhì)與四氯化碳
C．丙裝置可用于蒸餾，分離I2和水
D．丁裝置可用于過濾，分離汽油和水的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗中，所選裝置不合理的是（　�。�
A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．粗鹽提純，選①和②
C．用FeC12溶液吸收C12，選⑤D．用CC14提取碘水中的碘，選③

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同步練習(xí)冊答案