【題目】已知某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10－15，若用定義pH一樣的方法來規(guī)定pD＝－lg{c(D+)}，則該溫度下，下列敘述正確的是

A.純凈的重水(D2O)中，pD=7

B.溶解有NaCl的重水溶液，其pD=7

C.純凈的重水中(D2O)，c(D+)=c(OD－)

D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

【答案】C

【解析】

A．c(D+)=mol/L=4×10-8mol/L，所以pD＞7，故A錯誤；

B．NaCl溶液顯中性，此時c(D+)=mol/L=4×10-8mol/L，pD＞7，故B錯誤；

C．純水顯中性，故c(D+)=c(OD-)，故C正確；

D．c(NaOD)==0.01mol/L，則c(D+)=mol/L=1.6×10-13mol/L，則pD＞12，則D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(有毒性，市場上很易與食鹽混淆)是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的性質(zhì)或用途，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似．相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A. NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2 B. NaNO2與N2H4反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑

C. 可用KI淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl D. 分解NaN3鹽每產(chǎn)生1mol N2轉(zhuǎn)移6mole－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO和的某些性質(zhì)及相關(guān)鍵能如下表所示，下列說法不正確的是

表一

分子

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

常溫時在水中的溶解度

CO

表二

碳氮鍵

鍵能

氮氮鍵

鍵鍵能

193

418

946

A.CO與的價電子總數(shù)相等

B.由表2可知，CO的活潑性不及，因為的鍵能大于

C.由表1可知，CO的熔沸點(diǎn)高于，因為CO分子間作用力大于

D.由表1可知，室溫時CO在水中的溶解度大于，因為CO是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯可用作殺蟲劑，通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也可分解，制備時以活性炭為催化劑，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ，所用裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.球形冷凝管B應(yīng)從a口進(jìn)水b口出水

B.可通過觀察D和E中氣泡產(chǎn)生速率控制通入A中的和的體積比

C.儀器C，D，E中盛放的試劑依次為無水氯化鈣、濃硫酸、濃硫酸

D.長期放置的硫酰氯液體會發(fā)黃的原因是溶解了氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時，將足量的CaCO3固體分別加入同體積下列各溶液中，CaCO3溶解最少的是

A.1 mol·L-1的Na2CO3溶液B.2 mol·L-1的K2CO3溶液

C.2 mol·L-1的HCl溶液D.1 mol·L-1的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，用濃度為0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B.根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10—5

C.若將0.1000 mol·L-1酸HX加水稀釋，其溶液中c(H+)·c(X－)增大

D.HY與HZ混合，達(dá)到平衡時：c(H+)= + c(Z－)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－130.8 kJ/mol。請回答：

①一定條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是________（填序號）。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小

b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)物的體積百分含量減小

d．容器中的n(CO2)/n(H2)值變小

②在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝________；KA、KB、KC三者的大小關(guān)系是_____________。

③上述合成二甲醚的過程中，提高CO2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_______________ (任寫兩種)。

（2）用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。若常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10-7，K2＝4×10-11，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-)（填“＞”、“＜”或“＝”），試計算常溫下反應(yīng)NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝___________；NH4HCO3溶液中物料守恒表達(dá)式為_________。

（3）綠色“二甲醚燃料電池”在酸性溶液中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物苯等在ZnCl2存在下，用甲醛和極濃鹽酸處理，發(fā)生氯甲基化反應(yīng)，在有機(jī)合成上甚為重要。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ( )

+HCHO+HCl+H2O

A.有機(jī)產(chǎn)物A的分子式為C7H6Cl

B.有機(jī)產(chǎn)物A分子中所有原子均共平面

C.反應(yīng)物苯是煤干餾的產(chǎn)物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體

D.有機(jī)產(chǎn)物A的同分異構(gòu)體（不包括自身）共有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4）的一種流程如下：

（1）廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是_________。

（2）“酸浸”時采用HNO3和H2O2的混合液體，可將難溶的LiMn2O4轉(zhuǎn)化為Mn(NO3)2、LiNO3等產(chǎn)物。請寫出該反應(yīng)離子方程式_________。

如果采用鹽酸溶解，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以鹽酸代替HNO3和H2O2混合物的缺點(diǎn)是_________。

（3）“過濾2”時，洗滌Li2CO3沉淀的操作是_________。

（4）把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱可重新生成LiMn2O4，升溫到515℃時，開始有CO2產(chǎn)生，同時生成固體A，比預(yù)計碳酸鋰的分解溫度（723℃）低很多，可能的原因是________。

（5）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7。請補(bǔ)充由上述過程中，制得的Mn(OH)2制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]：向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入_________。

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