【題目】已知某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×1015,若用定義pH一樣的方法來規(guī)定pD=-lg{c(D+)},則該溫度下,下列敘述正確的是

A.純凈的重水(D2O)中,pD=7

B.溶解有NaCl的重水溶液,其pD=7

C.純凈的重水中(D2O),c(D+)=c(OD)

D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12.0

【答案】C

【解析】

Ac(D+)=mol/L=4×10-8mol/L,所以pD7,故A錯誤;

BNaCl溶液顯中性,此時c(D+)=mol/L=4×10-8mol/L,pD7,故B錯誤;

C.純水顯中性,故c(D+)=c(OD-),故C正確;

Dc(NaOD)==0.01mol/L,則c(D+)=mol/L=1.6×10-13mol/L,則pD12,則D錯誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(有毒性,市場上很易與食鹽混淆)是一種常見的工業(yè)用鹽,廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等,它的性質(zhì)或用途,其物理性質(zhì)與NaCl極為相似.相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如圖所示,下列說法不正確的是(  )

A. NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2 B. NaNO2與N2H4反應(yīng)中,NaNO2是氧化劑

C. 可用KI淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl D. 分解NaN3鹽每產(chǎn)生1mol N2轉(zhuǎn)移6mole

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO的某些性質(zhì)及相關(guān)鍵能如下表所示,下列說法不正確的是

表一

分子

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

常溫時在水中的溶解度

CO

表二

碳氮鍵

鍵能

氮氮鍵

鍵鍵能

193

418

946

A.CO的價電子總數(shù)相等

B.由表2可知,CO的活潑性不及,因為的鍵能大于

C.由表1可知,CO的熔沸點(diǎn)高于,因為CO分子間作用力大于

D.由表1可知,室溫時CO在水中的溶解度大于,因為CO是極性分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酰氯可用作殺蟲劑,通常條件下為無色液體,熔點(diǎn)為,沸點(diǎn)為。在潮濕空氣中發(fā)煙以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也可分解,制備時以活性炭為催化劑,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ,所用裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.球形冷凝管B應(yīng)從a口進(jìn)水b口出水

B.可通過觀察DE中氣泡產(chǎn)生速率控制通入A中的的體積比

C.儀器CD,E中盛放的試劑依次為無水氯化鈣、濃硫酸、濃硫酸

D.長期放置的硫酰氯液體會發(fā)黃的原因是溶解了氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時,將足量的CaCO3固體分別加入同體積下列各溶液中,CaCO3溶解最少的是

A.1 mol·L-1Na2CO3溶液B.2 mol·L-1K2CO3溶液

C.2 mol·L-1HCl溶液D.1 mol·L-1NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,用濃度為0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZHYHX

B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10—5

C.若將0.1000 mol·L-1HX加水稀釋,其溶液中c(H+)·c(X)增大

D.HYHZ混合,達(dá)到平衡時:c(H+)= + c(Z)+c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)工業(yè)上用CO2H2反應(yīng)合成二甲醚,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) ΔH=-130.8 kJ/mol。請回答:

①一定條件下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個條件,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是________(填序號)。

a.逆反應(yīng)速率先增大后減小

bH2的轉(zhuǎn)化率增大

c.反應(yīng)物的體積百分含量減小

d.容器中的n(CO2)/n(H2)值變小

②在某壓強(qiáng)下,合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6 mol CO212 mol H2充入2 L的密閉容器中,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則05 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)________;KA、KBKC三者的大小關(guān)系是_____________。

③上述合成二甲醚的過程中,提高CO2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_______________ (任寫兩種)

2)用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。若常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb2×10-5H2CO3的電離平衡常數(shù)K14×10-7,K24×10-11,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)________c(HCO3-)(填、),試計算常溫下反應(yīng)NH4+HCO3-H2ONH3·H2OH2CO3的平衡常數(shù)K___________;NH4HCO3溶液中物料守恒表達(dá)式為_________。

3)綠色二甲醚燃料電池在酸性溶液中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芳香族化合物苯等在ZnCl2存在下,用甲醛和極濃鹽酸處理,發(fā)生氯甲基化反應(yīng),在有機(jī)合成上甚為重要。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ( )

+HCHO+HCl+H2O

A.有機(jī)產(chǎn)物A的分子式為C7H6Cl

B.有機(jī)產(chǎn)物A分子中所有原子均共平面

C.反應(yīng)物苯是煤干餾的產(chǎn)物之一,是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體

D.有機(jī)產(chǎn)物A的同分異構(gòu)體(不包括自身)共有3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料錳酸鋰(LiMn2O4)的一種流程如下:

(1)廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰,拆解不當(dāng)易爆炸、著火,為了安全,對拆解環(huán)境的要求是_________。

(2)“酸浸”時采用HNO3和H2O2的混合液體,可將難溶的LiMn2O4轉(zhuǎn)化為Mn(NO3)2、LiNO3等產(chǎn)物。請寫出該反應(yīng)離子方程式_________。

如果采用鹽酸溶解,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以鹽酸代替HNO3和H2O2混合物的缺點(diǎn)是_________

(3)“過濾2”時,洗滌Li2CO3沉淀的操作是_________。

(4)把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末,按物質(zhì)的量1:4混合均勻加熱可重新生成LiMn2O4,升溫到515℃時,開始有CO2產(chǎn)生,同時生成固體A,比預(yù)計碳酸鋰的分解溫度(723℃)低很多,可能的原因是________

(5)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解;Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7。請補(bǔ)充由上述過程中,制得的Mn(OH)2制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑:H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]:向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入_________。

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