【題目】CO和的某些性質(zhì)及相關鍵能如下表所示,下列說法不正確的是
表一
分子 | 熔點 | 沸點 | 常溫時在水中的溶解度 |
CO | |||
表二
碳氮鍵 | |||
鍵能 | |||
氮氮鍵 | |||
鍵鍵能 | 193 | 418 | 946 |
A.CO與的價電子總數(shù)相等
B.由表2可知,CO的活潑性不及,因為的鍵能大于
C.由表1可知,CO的熔沸點高于,因為CO分子間作用力大于
D.由表1可知,室溫時CO在水中的溶解度大于,因為CO是極性分子
【答案】B
【解析】
與屬于等電子體,結構相似,CO與的價電子總數(shù)相等為14,故A正確;
B.根據(jù)氮氣分子結構知,一個CO分子中含有2個鍵,根據(jù)表中鍵能知,CO中第一個鍵的鍵能是,中第一個鍵的鍵能是,CO中第一個鍵的鍵能較小,所以CO的第一個鍵比更容易斷,所以一氧化碳比氮氣活潑,故B錯誤;
C.一氧化碳和氮氣形成晶體為分子晶體,分子間作用力越大,沸點越高,由表1可知,CO的熔沸點高于,是因為CO分子間作用力大于,故C正確;
D.水是極性溶劑,氮氣為非極性分子,一氧化碳為極性分子,由表1可知,室溫時,CO在水中的溶解性大于,是因為CO分子有弱極性,故D正確;
故選:B。
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【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法正確的是
A.一定不與酸反應
B.與水反應時,水是還原劑
C.簡單離子的半徑:
D.最高價氧化物對應水化物的堿性:
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【題目】苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應制得,反應裝置如圖(部分裝置省 略),反應原理如下:
+C2H5OH+H2O
實驗操作步驟:
向三頸燒瓶內(nèi)加入12.2g 苯甲酸、25mL乙醇、20mL 苯及4mL濃硫酸,搖勻,加入沸石。
①裝上分水器、電動攪拌器和溫度計,加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒 中,繼續(xù)蒸餾,蒸出過量的乙醇,至瓶內(nèi)有白煙(約3h),停止加熱。
②將反應液倒入盛有80mL冷水的燒瓶中,在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末溶液至溶液無二氧化 碳逸出,用 pH 試紙檢驗至中性。
③用分液漏斗分出有機層,水層用25mL乙醚萃取,然后合并至有機層,用無水CaCl2干燥,粗產(chǎn)物進行蒸餾,低溫蒸出乙醚。當溫度超過140℃時,直接接受210-213℃的餾分,最終通過蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL。
可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量 | 密度/(g·cm-3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
苯甲酸 | 122 | 1.27 | 249 | 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 1.05 | 211-213 | 微溶于熱水,易溶于乙醇、乙醚 |
乙醇 | 46 | 0.79 | 78.5 | 易溶于水 |
乙醚 | 74 | 0.73 | 34.5 | 微溶于水 |
(1)反應裝置中分水器上方的儀器名稱是_______,其作用是______。
(2)步驟①中加入濃硫酸的作用是______,步驟②中電動攪拌棒的作用是_______。
(3)步驟②中使用分水器除水的目的是______。
(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是______。
(5)有機層從分液漏斗的_______(選填“上口倒出”或“下口放出”span>)
(6)本實驗所得到的苯甲酸乙酯的產(chǎn)率是_______。
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【題目】有機物A和B,只由C、H、O兩種或三種元素組成,相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時,消耗氧氣的物質(zhì)的量相等,下列對A、B的判斷錯誤的是
A.A與B互為同分異構體B.A與B的分子組成相差n個“H2O”
C.A與B的分子組成相差n個“CO2”D.A與B可能是同系物
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【題目】硅烷是一種無色、與空氣反應并會引起窒息的氣體.其分子結構和相似,但鍵鍵能比鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是
A.分子呈正四面體形
B.分子是非極性分子
C.因為鍵鍵能比鍵鍵能低,所以沸點低于沸點
D.分子穩(wěn)定性低于分子,因為鍵鍵能高
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【題目】下圖所示的實驗,能達到實驗目的的是
A | B | C | D |
驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能 | 研究催化劑對化學反應速率的影響 | 實驗室制氨氣 | 驗證非金屬性:Cl>C>Si |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應:X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡時,X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達到平衡后,X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是
A. m=2
B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D. 第二次平衡時,Z的濃度為0.4 mol·L-1
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【題目】已知某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15,若用定義pH一樣的方法來規(guī)定pD=-lg{c(D+)},則該溫度下,下列敘述正確的是
A.純凈的重水(D2O)中,pD=7
B.溶解有NaCl的重水溶液,其pD=7
C.純凈的重水中(D2O),c(D+)=c(OD-)
D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12.0
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【題目】室溫下,向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,H2A溶液中各粒子濃度分數(shù)δ(X)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )
A.當溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2-時,溶液可能為弱酸性、中性或堿性
B.當加入NaOH溶液至20 mL時,溶液中存在((Na+)=2c(A2-)+c(HA-)
C.室溫下,反應A2-+H2A=2HA-的平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK=3
D.室溫下,弱酸H2A的第一級電離平衡常數(shù)用Ka1表示,Na2A的第二級水解平衡常數(shù)用Kh2表示,則Kal>Kh2
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