【題目】CO和的某些性質(zhì)及相關鍵能如下表所示，下列說法不正確的是

表一

分子

熔點

沸點

常溫時在水中的溶解度

CO

表二

碳氮鍵

鍵能

氮氮鍵

鍵鍵能

193

418

946

A.CO與的價電子總數(shù)相等

B.由表2可知，CO的活潑性不及，因為的鍵能大于

C.由表1可知，CO的熔沸點高于，因為CO分子間作用力大于

D.由表1可知，室溫時CO在水中的溶解度大于，因為CO是極性分子

【答案】B

【解析】

與屬于等電子體，結構相似，CO與的價電子總數(shù)相等為14，故A正確；

B.根據(jù)氮氣分子結構知，一個CO分子中含有2個鍵，根據(jù)表中鍵能知，CO中第一個鍵的鍵能是，中第一個鍵的鍵能是，CO中第一個鍵的鍵能較小，所以CO的第一個鍵比更容易斷，所以一氧化碳比氮氣活潑，故B錯誤；

C.一氧化碳和氮氣形成晶體為分子晶體，分子間作用力越大，沸點越高，由表1可知，CO的熔沸點高于，是因為CO分子間作用力大于，故C正確；

D.水是極性溶劑，氮氣為非極性分子，一氧化碳為極性分子，由表1可知，室溫時，CO在水中的溶解性大于，是因為CO分子有弱極性，故D正確；

故選：B。

練習冊系列答案
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【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法正確的是

A.一定不與酸反應

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C.簡單離子的半徑：

D.最高價氧化物對應水化物的堿性：

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【題目】苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應裝置如圖（部分裝置省 略），反應原理如下：

+C2H5OH+H2O

實驗操作步驟：

向三頸燒瓶內(nèi)加入12.2g 苯甲酸、25mL乙醇、20mL 苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。

①裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒 中，繼續(xù)蒸餾，蒸出過量的乙醇，至瓶內(nèi)有白煙（約3h），停止加熱。

②將反應液倒入盛有80mL冷水的燒瓶中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末溶液至溶液無二氧化 碳逸出，用 pH 試紙檢驗至中性。

③用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水CaCl2干燥，粗產(chǎn)物進行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當溫度超過140℃時，直接接受210-213℃的餾分，最終通過蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

密度/（g·cm-3）

沸點/℃

溶解性

苯甲酸

122

1.27

249

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚

苯甲酸乙酯

150

1.05

211-213

微溶于熱水，易溶于乙醇、乙醚

乙醇

46

0.79

78.5

易溶于水

乙醚

74

0.73

34.5

微溶于水

（1）反應裝置中分水器上方的儀器名稱是_______，其作用是______。

（2）步驟①中加入濃硫酸的作用是______，步驟②中電動攪拌棒的作用是_______。

（3）步驟②中使用分水器除水的目的是______。

（4）步驟③中加入碳酸鈉的目的是______。

（5）有機層從分液漏斗的_______（選填“上口倒出”或“下口放出”span>）

（6）本實驗所得到的苯甲酸乙酯的產(chǎn)率是_______。

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【題目】有機物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對A、B的判斷錯誤的是

A.A與B互為同分異構體B.A與B的分子組成相差n個“H2O”

C.A與B的分子組成相差n個“CO2”D.A與B可能是同系物

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【題目】硅烷是一種無色、與空氣反應并會引起窒息的氣體．其分子結構和相似，但鍵鍵能比鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是

A.分子呈正四面體形

B.分子是非極性分子

C.因為鍵鍵能比鍵鍵能低，所以沸點低于沸點

D.分子穩(wěn)定性低于分子，因為鍵鍵能高

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【題目】下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是

A

B

C

D

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A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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【題目】已知某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10－15，若用定義pH一樣的方法來規(guī)定pD＝－lg{c(D+)}，則該溫度下，下列敘述正確的是

A.純凈的重水(D2O)中，pD=7

B.溶解有NaCl的重水溶液，其pD=7

C.純凈的重水中(D2O)，c(D+)=c(OD－)

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A.當溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2-時，溶液可能為弱酸性、中性或堿性

B.當加入NaOH溶液至20 mL時，溶液中存在((Na+)=2c(A2-)+c(HA-)

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D.室溫下，弱酸H2A的第一級電離平衡常數(shù)用Ka1表示，Na2A的第二級水解平衡常數(shù)用Kh2表示，則Kal>Kh2

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