Question

15．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^2-）＞c（OH^-）
• B． 20 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
• D． 0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸鈉，氫氧根離子來(lái)自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
B．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉、醋酸和氯化鈉，混合液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），結(jié)合物料守恒可得c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）；
C．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
D．二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)醋酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，由于氫氧根離子來(lái)自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故A錯(cuò)誤；
B.20 mL 0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L^-1HCl溶液混合后溶液呈酸性，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉、醋酸和氯化鈉，混合液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），結(jié)合物料守恒可得：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正確；
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，溶液中一定滿足電荷守恒：c（Cl^-）+c（H⁺）=c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D.0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，根據(jù)醋酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．