11．下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．
請回答下列問題：
（1）A是Na2O2．
（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②⑤填序號）．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

分析 甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，以此解答該題．

解答 解：甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，
（1）由上述分析可知，A為Na2O2，
故答案為：Na2O2；
（2）反應(yīng)①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應(yīng)，③④屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為：①②⑤；
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
甲與B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，
故答案為：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na、Fe元素化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷正確的是（　�。�
R
TQW
A．工業(yè)電解熔融的 TW3制得單質(zhì)T
B．元素R和元素Q的最高正化合價(jià)相同
C．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)閞（Q）＞r（W）＞r（R）
D．陰離子的還原性：Q＜W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件、濃度或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①C與O2    ②Na與O2    ③Cu與硝酸     ④AlCl3溶液與NaOH溶液⑤CO2與NaOH溶液    ⑥Fe與Cl2．
A．除③外B．除③⑤外C．除③④外D．除⑥外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．圖甲表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．則下列說法不正確的是（　�。�
A．若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgN03溶液，若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，加入0.5mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
D．若X、Y為鉑電極．a(chǎn)溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A～K均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其它部分產(chǎn)物已略去．

請回答以下問題：
（1）E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出A與B反應(yīng)生成C和D的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）寫出H在空氣中生成I的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）檢驗(yàn)J中陽離子的方法是取少量溶液于小試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)紅色，說明含有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛．
XYZ
W
（1）X元素在元素周期表中的位置第二周第ⅣA族_．
（2）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上，其中一定條件下，液態(tài)YH3與液態(tài)H2Z可以發(fā)生類似方式電離，則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為．
（3）超細(xì)WY粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為W2Z3、Y2、X在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1：1；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護(hù)作用，這種容器不能（填“能”或“不能”）用來腌制咸菜，原因是氯離子會破壞鋁表面氧化膜．
（5）某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中Z2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．則負(fù)極的反應(yīng)式CO-2e-+O2-═CO2．關(guān)于該電池的下列說法，正確的是AC
A．工作時(shí)電極b作正極，Z2-通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
B．工作時(shí)電流由電極a通過傳感器流向電極b
C．傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高
（6）由元素X與元素Z組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性KMnO4氧化，請?zhí)顚懴鄳?yīng)的離子，并給予配平：5C2O42-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H+═5CO2+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl．下列關(guān)于“水”電池的說法不正確的是（　　）
A．AgCl是還原產(chǎn)物
B．負(fù)極的電極反應(yīng)為：Ag+Cl--e-═AgCl
C．Na+不斷向“水”電池的正極移動(dòng)
D．每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知：
（a）$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$（b）$→_{鹽酸}^{Fe}$
請回答下列問題：
（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式是；
反應(yīng)①的反應(yīng)條件是Fe或氯化鐵；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)；
（2）①下列對該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是AD；
A．水溶性比苯酚好                        B．能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)最多可與3mol溴發(fā)生反應(yīng)     D．既有酸性又有堿性
②E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
a．與E具有相同的官能團(tuán)       b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
；
（4）已知苯胺（）易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代
在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位．據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原
料合成鄰氨基苯甲酸（）  合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式（部分反應(yīng)條
件已略去）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①B是陰 極（填“陰”或“陽”） B極逸出無色（填：黃綠或無色）氣體，同時(shí)B極附近溶液呈紅色．
②電解池中A極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．B極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）如要進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：
①A電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．
②B電極的材料是精銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
③下列說法正確的是bd．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能  b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c．溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)  d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）用惰性電極電解CuSO4溶液．若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（4）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，其電解質(zhì)溶液需用硫酸溶液，陽極材料是用銅，陰極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．

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