Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1molCH₃⁺含電子數(shù)為10N_A
• B、質(zhì)量均為7.8 g Na₂S、Na₂O₂的固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1 N_A
• D、在反應(yīng)S+2KNO₃+3C

  點燃  .

  K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，每生成1molN₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)離子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)得到；
B、Na₂S、Na₂O₂的摩爾質(zhì)量相同，依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成分析判斷；
C、Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中反應(yīng)中，氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能全部反應(yīng)；
D、依據(jù)元素化合價變化結(jié)合化學(xué)方程式計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)．

解答： 解：A、1molCH₃⁺含電子數(shù)為9N_A，故A錯誤；
B、Na₂S、Na₂O₂的摩爾質(zhì)量相同，7.8 g Na₂S、Na₂O₂的固體物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子都為0.1mol，含有的陰離子數(shù)均為0.1N_A，故B正確；
C、Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中反應(yīng)中，氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能全部反應(yīng)，所以氯氣和水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移小于0.1mol，故C錯誤；
D、S+2KNO₃+3C

點燃  .

K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，硫單質(zhì)化合價從0價變化為-2價，氮元素化合價從+5價變化為0價，碳元素化合價從0價變化為+4價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為12；每生成1molN₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算，注意氯氣和水反應(yīng)是化學(xué)平衡，不能進行徹底，題目難度中等．