Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子間距離決定
• B、相同溫度時，CO₂和N₂O若體積相同，則它們的質(zhì)量一定相同
• C、100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質(zhì)量的水稀釋濃度大于9mol/L
• D、14 mol/L的H₂SO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7 mol/L的H₂SO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于40%

Answer 1

考點：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子分子間距離相等；
B．壓強(qiáng)未知，不能確定物質(zhì)的量大小；
C．水的密度比濃硫酸小，100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質(zhì)量的水稀釋，溶液體積大于原硫酸溶液2倍，濃度小于9mol/L；
D．根據(jù)c=

1000ρω

M

結(jié)合密度的變化判斷．

解答： 解：A．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子分子間距離相等，則各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子數(shù)目決定，故A錯誤
B．壓強(qiáng)未知，不能確定物質(zhì)的量大小，故B錯誤；
C．濃硫酸濃度要縮小一半，則溶液體積需要擴(kuò)大1倍，水的密度約為1g/mol，100g濃硫酸的體積一定小于100mL，所以加入水的體積應(yīng)該小于100mL，如加入等質(zhì)量的水，則體積大于100mL，稀釋后濃度小于9mol/L，故C錯誤；
D．假設(shè)14mol/L硫酸溶液密度為a，7mol/L硫酸溶液密度為b，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，結(jié)合c=

1000ρω

M

可知，則：14=

1000a×80%

98

，7=

1000b×ω

98

，故

1000a×80%

98

=

1000b×ω

98

×2，硫酸溶液濃度越大，密度越大，則a＜b，故ω＞40%，故D正確．
故選D．

點評：本題考查溶液濃度計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系，注意硫酸的濃度越大，密度越大．