Question

A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1-2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉化關系，請外完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體，C為直線裂分子，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，則C的電子式為

 

，C屬于

 

分子（填極性或非極性）；A與H₂O反應的兩種方程式

 

．
（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質，且A和D的相對分子質量相等，則晶體A中微粒個數比為

 

，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因

 

．
（3）若A中一種元素一種的最外層電子數為內層電子數的

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，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H₂O反應的化學方程式

 

；B轉化為C的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，由轉化關系可知，B、E為短周期元素組成，
（1）A為有色氣體，與水反應生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質F焰色反應呈黃色，含有Na元素，C為直線型分子，結合轉化關系可知，F為碳酸鈉、C為二氧化碳、D為碳酸氫鈉；
（2）A為淡黃色固體，能與水反應，則A為過氧化鈉，物質A和D的式量相等，結合轉化關系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氧化鋁、E為氧氣；
（3）若物質A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的

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，則該元素注意有3個電子層，最外層電子數為2，則該元素為Mg，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，A中含有氮元素，A為Mg₃N₂，結合轉化關系，可知B為氨氣、F為氧氣、C為NO、D為硝酸，E為氫氧化鎂．

解答： 解：（1）A為有色氣體，與水反應生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質F焰色反應呈黃色，含有Na元素，C為直線型分子，結合轉化關系可知，F為碳酸鈉、C為二氧化碳、D為碳酸氫鈉，二氧化碳的電子式為：，二氧化碳分子為直線型，正負電荷中心重合，分子為非極性分子，Cl₂與H₂O反應的化學方程式為，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：；非極性；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（2）A為淡黃色固體，能與水反應，則A為過氧化鈉，物質A和D的式量相等，結合轉化關系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氧化鋁、E為氧氣．過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子比例為2：1，用離子方程式表示物質F的水溶液呈酸性的原因為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案為：2：1；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）若物質A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的

1

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，則該元素原子有3個電子層，最外層電子數為2，則該元素為Mg，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，A中含有氮元素，A為Mg₃N₂，結合轉化關系，可知B為氨氣、F為氧氣、C為NO、D為硝酸，E為氫氧化鎂．則A與H₂O反應的化學方程式為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑，B轉化為C的化學方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O．

點評：本題考查無機物推斷，難度中等，熟練掌握元素化合物的性質是關鍵，側重考查學生對常見物質性質與特殊反應考查．