Question

H₂O₂是重要的氧化劑，它的水溶液常用來消毒、殺菌、漂白等．請回答下列有關問題．
（1）2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）反應過程中的 能量變化如圖所示．已知1mol H₂O₂（l）分解時的△H=-98.23kJ?mol^-1
①H₂O₂的分解反應常溫下能自發(fā)進行，其原因是

 

．該反應常用MnO₂作催化劑，則加入MnO₂會使圖中B點

 

（填“升高”、“降低”），圖中△H=

 

．
（2）某化學興趣小組用酸性KMnO₄標準溶液滴定H₂O₂溶液樣品，測定H₂O₂溶液中H₂O₂的含量．其反應的離子方程式為：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
①酸性KMnO₄溶液應放在

 

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②用KMnO₄溶液滴定H₂O₂樣品，終點時溶液顏色變化為

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題,化學反應中的能量變化

分析：（1）①反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；催化劑能降低反應的活化能，但反應熱不變；根據(jù)反應熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；
（2）酸性KMnO₄溶液具有強化性，能腐蝕橡皮，要用酸式滴定管量��；滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后1滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

解答： 解：（1）①2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H＜0，反應有氣體生成，△S＞0，則△H-T△S＜0，故反應能在常溫下自發(fā)進行；催化劑能降低反應的活化能，但反應熱不變，所以圖中B點降低；已知1mol H₂O₂（l）分解時的△H=-98.23kJ?mol^-1，2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）反應過程中的 能量變化如圖所示，反應熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，所以圖中△H=-98.23kJ?mol^-1×2=-196.46kJ?mol^-1；
故答案為：△H＜0，反應有氣體生成，△S＞0，△H-T△S＜0，故反應能在常溫下自發(fā)進行；降低；-196.46kJ?mol^-1；
（2）酸性KMnO₄溶液具有強化性，能腐蝕橡皮，所以要用酸式滴定管盛放，滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后1滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：酸式，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

點評：本題主要考查了反應的自發(fā)性、活化能、反應熱的計算和氧化還原滴定，難度不大，注意知識的運用．