.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法A．萃取、B．升華、C．結(jié)晶、D．分液、E．蒸餾、F．過(guò)濾、G．層析，分離或提純下列混合物，將分離和提純方法的序號(hào)填在橫線上．
（1）分離NaCl晶體和固體碘單質(zhì)
 
；
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合固體中獲得硝酸鉀晶體
 
；
（3）分離水和汽油的混合物
 
；
（4）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的互溶液體
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）碘易升華，可用加熱的方法分離；
（2）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同；
（3）水和汽油互不相溶，混合分層；
（4）四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸點(diǎn)相差較大．
解答： 解：（1）碘易升華，可用加熱的方法分離，則分離方法為B，故答案為：B；
（2）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶（C）的方法分離，故答案為：C；
（3）水和汽油互不相溶，可用分液（D）的方法分離，故答案為：D；
（4）四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾（E）的方法分離，故答案為：E．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同，根據(jù)性質(zhì)的異同選擇分離方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+，應(yīng)選擇的試劑是（　　）
A、氯氣B、NaOH
C、鐵粉D、氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)A+B→C（△H＞0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯分子等芳香烴化合物里的氫原子被硫酸分子里的磺酸基（-SO3H）所取代的反應(yīng)，稱為磺化反應(yīng)．濃硫酸有時(shí)也用SO3代替濃硫酸，其優(yōu)點(diǎn)是
 
、
 
．（至少寫(xiě)出兩點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2O2是重要的氧化劑，它的水溶液常用來(lái)消毒、殺菌、漂白等．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反應(yīng)過(guò)程中的 能量變化如圖所示．已知1mol H2O2（l）分解時(shí)的△H=-98.23kJ?mol-1
①H2O2的分解反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，其原因是
 
．該反應(yīng)常用MnO2作催化劑，則加入MnO2會(huì)使圖中B點(diǎn)
 
（填“升高”、“降低”），圖中△H=
 
．
（2）某化學(xué)興趣小組用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2O2溶液樣品，測(cè)定H2O2溶液中H2O2的含量．其反應(yīng)的離子方程式為：5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
①酸性KMnO4溶液應(yīng)放在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②用KMnO4溶液滴定H2O2樣品，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組專門(mén)研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．所查資料信息如下：
①酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4
②氧、硫、硒與氫氣化合越來(lái)越難，碲與氫氣不能直接化合
③由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如圖
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）H2與硫化合的反應(yīng)
 
熱量（填“放出”或“吸收”）；
（2）已知H2Te分解反應(yīng)的△S＞0，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合：
 
；
（3）上述資料信息中能夠說(shuō)明硫元素非金屬性強(qiáng)于硒元素的是
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）K2SO4溶液呈
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是
 
（用離子方程式表示）．
（2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若25℃時(shí)，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol?L-1，則HSO4-的電離常數(shù)Ka=
 
 （保留兩位有效數(shù)字）；0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（H+）
 
0.129mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①H2SO4
 
； ②Ba（OH）2
 
；③Fe2（SO4）3
 
；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣：
 
；
②氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：
 
；
③小蘇打溶液中和氫氧化鈉溶液
 
；
（3）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子，溶液分別呈酸性和堿性．
A組：
 
．B組：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、把CaO放入水中：CaO═Ca2++O2-
B、把NaHSO4放入水中：NaHSO4═Na++HSO42-
C、把Al2（SO4）3放入水中：Al2（SO4）3═Al3++SO42-
D、把NaHCO3放入水中：NaHCO3═Na++HCO3-

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