下列微粒中與Na+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　�。�
A、H2O
B、H3O+
C、OH-
D、NH3
考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：Na+中質(zhì)子數(shù)是11個(gè)，電子數(shù)是10個(gè)，依此進(jìn)行判斷．
解答： 解：Na+中質(zhì)子數(shù)是11個(gè)，電子數(shù)是10個(gè)．
A．H2O中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和鈉離子中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；
B．H3O+質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，所以和鈉離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，故B正確；
C．OH-中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，所以和鈉離子中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣分子中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和鈉離子中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查分子和離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計(jì)算，難度不大．要注意陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是（　�。�
A、CO32-+H2O?HCO3-+H-熱的純堿溶液清洗油污
B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+   明礬凈水
C、TiCl4+（x+2）H2O（過(guò)量）?TiO2?x H2O↓+4HCl   用TiCl4制備TiO2
D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl   配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力
B、所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵
C、在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵
D、鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn-與Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，如果A元素的原子序數(shù)用z，n，m表示，則為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)依據(jù)原子核外電子填充規(guī)律，分析氫原子的3d和4s能級(jí)的能量高低是（　�。�
A、無(wú)3d、4s軌道，無(wú)所謂能量高低
B、3d＞4s
C、3d=4s
D、3d＜4s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2
B、離子化合物中一定不含共價(jià)鍵
C、某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
D、元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素的化合價(jià)也都是奇數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A、CH4分子的比例模型：
B、NH3的電子式：
C、硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大． A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的容納的電子數(shù)目相同．C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份．X元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子．回答下列問(wèn)題：
（1）C、D、E中第一電離能最大的是
 
（填元素符號(hào)），X的價(jià)電子排布式為
 

（2）B的氣態(tài)氫化物分子呈
 
形．該分子的中心原子的雜化方式為
 
．
（3）A的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)（如圖1）．則1molA的這種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為
 
．
（4）X元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用如圖2所示的堆積方式．則這種堆積模型的配位數(shù)為
 
，
如果X的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為
 
  g/cm3（不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)乙酰氨基酚，俗稱撲熱息痛（Paracetamol），具有很強(qiáng)的解熱鎮(zhèn)痛作用，工業(yè)上通過(guò)下列方法合成（B1和B2、C1和C2分別互為同分異構(gòu)體，無(wú)機(jī)產(chǎn)物略去）：

請(qǐng)按要求填空：
（1）上述①～⑤的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有
 
（填數(shù)字序號(hào)）．
（2）C2分子內(nèi)通過(guò)氫鍵又形成了一個(gè)六元環(huán)，用“”表示硝基、用“…”表示氫鍵，畫(huà)出C2分子的結(jié)構(gòu)
 
．C1只能通過(guò)分子間氫鍵締合，工業(yè)上用水蒸氣蒸餾法將C1和C2分離，則首先被蒸出的成分是
 
（填“C1”或“C2”）．
（3）工業(yè)上設(shè)計(jì)反應(yīng)①、②、③，而不是只通過(guò)反應(yīng)②得到C1、C2，其目的是
 
．
（4）撲熱息痛有很多同分異構(gòu)體，符合下列要求的同分異構(gòu)體有5種：（Ⅰ）是對(duì)位二取代苯；（Ⅱ）苯環(huán)上兩個(gè)取代基一個(gè)含氮不含碳、另一個(gè)含碳不含氮；（Ⅲ）兩個(gè)氧原子與同一原子相連．其中2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是  和 ，寫(xiě)出另3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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