10.某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL.實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器:
①100mL燒杯;②1000mL容量瓶;③500mL容量瓶;④玻璃棒;⑤托盤(pán)天平(帶砝碼).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)計(jì)算:需要稱(chēng)取NaOH固體10.0g.
(2)配制時(shí),必須使用的儀器有①③④⑤(填代號(hào)),還缺少的儀器是膠頭滴管、藥匙.(填儀器名稱(chēng))
(3)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是:先用于攪拌、后用于引流.
(4)配制時(shí),其正確的操作順序是BCAFED(用字母表示,每個(gè)操作只用一次).
A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1cm~2cm處
(5)若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏高的是重新配制(填編號(hào)).
①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈,但未烘干
②定容觀察液面時(shí)俯視
③配制過(guò)程中遺漏了(3)中步驟A
④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
(6)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)(5)中④這種情況你將如何處理?

分析 (1)根據(jù)m=nM=cvM計(jì)算;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器;
(3)根據(jù)玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中的作用;
(4)根據(jù)操作步驟:稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等來(lái)解答;
(5)根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷;
(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作出現(xiàn)的錯(cuò)誤應(yīng)從新配制.

解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL需要NaOH的質(zhì)量為:0.5L×0.5mol•L-1×40g/mol=10.0g;
故答案為:10.0;
(2)操作步驟有稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以必須使用的儀器有①100mL燒杯;③500mL容量瓶;④玻璃棒;⑤托盤(pán)天平(帶砝碼),還需要的儀器為膠頭滴管、藥匙;
故答案為:①③④⑤;膠頭滴管;藥匙;
(3)玻璃棒在溶解時(shí)起到攪拌作用,在移液時(shí)起到引流作用;
故答案為:攪拌;引流;
(4)操作步驟有稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作;
故答案為:BCAFED;
(5)①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈,但未烘干,無(wú)影響,濃度不變,故①錯(cuò)誤;
②定容觀察液面時(shí)俯視,濃度偏大,故②正確;
③配制過(guò)程中遺漏了(4)中步驟A,溶質(zhì)的質(zhì)量減少,濃度偏低,故③錯(cuò)誤;
④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度,溶液體積偏大,濃度偏小,故④錯(cuò)誤;
故答案為:②;
(6)實(shí)驗(yàn)操作出現(xiàn)加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度,則溶液的濃度偏小,應(yīng)重新配制;
故答案為:重新配制.

點(diǎn)評(píng) 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,難度不大,明確配制原理是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.重鉻酸鈉(Na2Cr2O7•2H2O)俗稱(chēng)紅礬鈉,在工業(yè)方面有廣泛用途.我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦(主要成份為FeO•Cr2O3,還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料進(jìn)行生產(chǎn),其主要工藝流程如圖:

①中涉及的主要反應(yīng)有:
主反應(yīng):4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應(yīng):SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH:
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3
完全沉淀時(shí)溶液pH4.73.711.25.6
試回答下列問(wèn)題:
(1)“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行,反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌,其作用是使反應(yīng)物接觸更充分,加快反應(yīng)速率.
(2)“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7,目的是除去溶液中的AlO2-、SiO32-
(3)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,請(qǐng)寫(xiě)出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.
(4)稱(chēng)取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol•L-1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是:當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí),溶液藍(lán)色褪去,半分鐘內(nèi)不變色;
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00ml,所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度(設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))83.84%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.漂白粉的有效成份是氯酸鈣B.氟化氫溶于水形成的氫氟酸是強(qiáng)酸
C.碘化鉀水溶液能使淀粉變藍(lán)D.氟氣通入水中有氧氣生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是( 。
A.CO2B.H2OC.NaOHD.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成,其相對(duì)分子質(zhì)量小于150,若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則分子中碳原子的個(gè)數(shù)最多為( 。
A.7B.6C.5D.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案:

如果此方案正確,那么:
(1)操作①可選擇坩堝儀器.
(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液?否,為什么?改用Ba(NO32會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-,以后操作中無(wú)法除去.
(3)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是取少量上層澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO42-已除盡(或其他的方法).
(4)操作③的目的是除去過(guò)量的Ba2+
(5)操作④的目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3•Cu(OH)2、CuSiO3•2H2O,含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:

已知:SOCl2+H2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3•Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCO3•Cu(OH)2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O.為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率,可以采取的措施有:①適當(dāng)提高鹽酸濃度;②適當(dāng)提高反應(yīng)溫度;③適當(dāng)加快攪拌速率、適當(dāng)延長(zhǎng)酸浸時(shí)間.
(2)濾渣2的主要成分為Fe(OH)3(填化學(xué)式).
(3)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
(4)試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的PH,試劑X可以是BD.
A.CuSO4 B.Cu2(OH)2CO3 C.NaOH        D.CuO
“調(diào)pH”時(shí),PH不能過(guò)高,其原因是防止Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀.
(5)“加熱脫水”時(shí),加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.把鎂鋁合金用稀H2SO4溶液完全溶解后,在所得溶液中加入KOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,則合金中鎂與鋁的質(zhì)量比是( 。
A.1:1B.8:9C.4:3D.4:9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.某化學(xué)興趣小組選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究,試回答下列問(wèn)題.

(1)A中制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
(2)用電石制的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì),除去雜質(zhì)應(yīng)選用C(填序號(hào),下同)裝置,干燥乙炔最好選用D裝置.
(3)為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
純凈乙炔氣$→_{催化劑}^{HBr}$混合液$\stackrel{操作a}{→}$有機(jī)混合物Ⅰ$→_{△}^{NaOH溶液}$混合液$\stackrel{操作b}{→}$有機(jī)混合物Ⅱ
①操作b的名稱(chēng)是蒸餾;
②有機(jī)混合物Ⅰ可能含有的物質(zhì)是CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
(4)驗(yàn)證電石與水反應(yīng)生成的乙炔和溴發(fā)生加成反應(yīng),下列敘述正確的是ac.
a.使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng) b.使溴水褪色的反應(yīng),就是加成反應(yīng)
c.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙炔    d.使溴水褪色的物質(zhì),就是乙炔.

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