15．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計了如下方案：

如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇坩堝儀器．
（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？否，為什么？改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無法除去．
（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡（或其他的方法）．
（4）操作③的目的是除去過量的Ba2+．
（5）操作④的目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸．

分析 碳酸氫銨不穩(wěn)定，加熱分解生成二氧化碳、氨氣和水，加熱后殘留物為氯化鈉和硫酸鈉，將殘留物溶解后加入氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀，過濾后得到濾液含有氯化鈉、氯化鋇，加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，過濾，濾液中含有碳酸鈉和氯化鈉，加入鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，加熱煮沸，可得到純凈的氯化鈉溶液，以此解答該題．

解答 解：碳酸氫銨不穩(wěn)定，加熱分解生成二氧化碳、氨氣和水，加熱后殘留物為氯化鈉和硫酸鈉，將殘留物溶解后加入氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀，過濾后得到濾液含有氯化鈉、氯化鋇，加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，過濾，濾液中含有碳酸鈉和氯化鈉，加入鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，加熱煮沸，可得到純凈的氯化鈉溶液，
（1）根據(jù)圖示，操作①是將固體混合物加熱，使用到的儀器是坩堝，故答案為：坩堝；
（2）加入硝酸鈉溶液，硝酸鈉和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)，
故答案為：否； 改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無法除去；
（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，
故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡（或其他的方法）；
（4）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，除去過量的氯化鋇，再過濾，故答案為：除去過量的Ba2+； 
（5）操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸，故答案為：除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)分離、提純方法的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，明確在除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，把握好此原則需要有扎實的基礎(chǔ)知識和縝密的思維．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．海水是巨大的化學(xué)資源寶庫．
Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素．
（1）HC1的穩(wěn)定性比HBr強(qiáng)（填寫“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）己知：X2（g）+H2（g）?2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）． 如圖1表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系．
①△H表示X2與H2反應(yīng)的焓變，△H＜0．（填“＞”、”＜”或”=”）
②曲線a表示的是l2（填“Cl2”、“Br2”或“l(fā)2”）與H2反應(yīng)時K與t的關(guān)系．
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對海水進(jìn)行預(yù)處理．
（1）通常用明礬[K2S04-Al2（S04）3•24H20]作混凝劑，降低濁度．明礬水解的離子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（2）用圖2所示NaCl0的發(fā)生裝置對海水進(jìn)行消毒和滅藻處理．
①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaCl0的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O．
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HC03-等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaC03．生成CaC03 的離子方程式是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
③若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效解決陰極的結(jié)垢問題．試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋陰極結(jié)垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛枠O，其電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）2和CaCO3溶解而達(dá)到除垢的目的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量${NH}_{4}^{+}$、Fe3+、${AsO}_{4}^{3-}$、Cl-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如圖：

請回答問題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的密度為4.9g•L-1，則該溶液中的pH約為1．
（2）${NH}_{4}^{+}$在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（${NH}_{4}^{+}$）恰好是NH4Cl溶液中c（${NH}_{4}^{+}$）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{c（{NH}_{3}•{H}_{2}O）}{c（{OH}^{-}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、晾干或干燥．
（5）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2才開始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：2.5×10-3
③已知：${AsO}_{4}^{3-}$+2I-+2H+═${AsO}_{3}^{3-}$+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═${SO}_{4}^{2-}$+2I-+4H+．上述兩個反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量比為1：1，由此可得出結(jié)論是（　�。�
A．該有機(jī)物分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為1：2：3
B．該有機(jī)物分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：2
C．該有機(jī)物中必含氧元素
D．該有機(jī)物中可能不含氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL．實驗室提供以下儀器：
①100mL燒杯；②1000mL容量瓶；③500mL容量瓶；④玻璃棒；⑤托盤天平（帶砝碼）．
請回答下列問題：
（1）計算：需要稱取NaOH固體10.0g．
（2）配制時，必須使用的儀器有①③④⑤（填代號），還缺少的儀器是膠頭滴管、藥匙．（填儀器名稱）
（3）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌、后用于引流．
（4）配制時，其正確的操作順序是BCAFED（用字母表示，每個操作只用一次）．
A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處
（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是重新配制（填編號）．
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了（3）中步驟A
④加蒸餾水時不慎超過了刻度線
（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．FeS2$\stackrel{煅燒}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．NaCl（aq）$\stackrel{電解}{→}$Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2
C．Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空氣中灼燒}{→}$Fe2O3
D．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．肉桂酸甲酯是調(diào)制草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中間體．合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如圖所示：

已知：I．醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下：

Ⅱ．烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1．
請回答：
（1）化合物E的名稱為苯甲醇．
（2）合成肉桂駿甲酯的工業(yè)流程中屬于取代反應(yīng)的有3個，G中所含的官能團(tuán)有醛基、羥基（寫名稱）．
（3）G→H的反應(yīng)化學(xué)方程式為$→_{△}^{硫酸}$+H2O．
（4）寫出反應(yīng)B-C的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．H→I的反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）改用酸性高猛酸鉀溶液，簡述理由：氧化醛基的同時氧化了碳碳雙鍵．
（5）符合下列條件的I的伺分異構(gòu)伊共有5 種．
A．能發(fā)生水解反應(yīng)
B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡
C．能與溴發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固定都能發(fā)生分解
B．不可用元素周期律解釋熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內(nèi)壁均有水珠，則兩種物質(zhì)均受熱分解
D．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有四瓶溶液分別是NaHSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種，根據(jù)以下實驗，請分別確認(rèn)A、B、C、D各是什么物質(zhì)？A加入B中無反應(yīng)，A加入C中有氣體產(chǎn)生，D加入A中有沉淀產(chǎn)生．
則：（1）A：NaHSO4；C：Na2CO3；
（2）寫出A與C、A與D反應(yīng)的離子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）檢驗物質(zhì)D中陰離子的方法是：取少量D溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有該離子．

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同步練習(xí)冊答案