Question

19．研究非金屬化合物在生產、生活中的應用具有實際意義．

（1）為了減少空氣中SO₂的排放，將含SO₂的煙氣通過洗滌劑X，再加入稀硫酸，既可以回收SO₂，同時又可得到化肥．上述洗滌劑X可以是bd（選填序號）．
a．Ca（OH）₂　　  b．K₂CO₃　　  c．NaHSO₃  d．NH₃•H₂O
（2）磷酸（H₃PO₄）是一種食品添加劑．它在水溶液中存在的各種微粒的物質的量分數δ隨pH的變化曲線如下圖1．
①向Na₃PO₄溶液中滴入稀鹽酸，溶液pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為H₂PO₄^-+H⁺=H₃PO₄．
②從圖中推斷：NaH₂PO₄和Na₃PO₄兩鹽在同一溶液中不能大量共存．（填寫“能”或者“不能”）
（3）BrF₃是優(yōu)良的電解溶劑，具有強氧化性，與水反應的化學方程式為：3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑，若反應中產生了1.5mol O₂，則被水還原的BrF₃的物質的量是2mol．
（4）二茂鐵是一種金屬有機配合物，可作燃料油的添加劑．二茂鐵中配離子為C₅H，其對應的環(huán)狀分子C₅H₆的核磁共振氫譜如圖2所示．C₅H₆與等物質的量Br₂進行加成后的產物有M、N兩種，M的核磁共振氫譜如圖3所示．寫出C₅H₆的結構簡式；分子M發(fā)生加聚反應產物的結構簡式．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿液反應，亞硫酸酸性大于碳酸，所以能和可溶性碳酸鹽反應；
（2）①溶液中H₂PO₄^-濃度減小、H₃PO₄濃度增大，據此書寫離子方程式；
②根據溶液中存在的離子與溶液pH的關系判斷；
（3）3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，Br元素化合價由+3價變?yōu)?5價、-1價，部分O元素化合價由-2價變?yōu)?價，若反應中產生了1.5mol O₂，根據轉移電子守恒計算被水還原的BrF₃的物質的量；
（4）C₅H₆的核磁共振氫譜有3個吸收峰，說明含有三類H原子，該分子不飽和度=$\frac{5×2+2-6}{2}$=3，說明含有兩個碳碳雙鍵，且符合條件的該物質結構簡式為，C₅H₆與Br₂ 1：1加成后產物有M、N兩種，M的核磁共振氫譜有3種H原子，所以該物質為發(fā)生1，4加成后的產物，據此分析．

解答 解：（1）二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿液反應，亞硫酸酸性大于碳酸，所以能和可溶性碳酸鹽反應，加入稀硫酸后能得到二氧化硫且得到化肥，故選：bd；
（2）①根據圖象知，pH從5轉化為0時，溶液中H₂PO₄^-濃度減小、H₃PO₄濃度增大，離子反應方程式為H₂PO₄^-+H⁺=H₃PO₄，故答案為：H₂PO₄^-+H⁺=H₃PO₄；
②根據圖知，H₂PO₄^-存在的pH范圍為0～10、PO₄^3-存在的pH＞10，所以二者不能共存，故答案為：不能；
（3）3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，Br元素化合價由+3價變?yōu)?5價、-1價，部分O元素化合價由-2價變?yōu)?價，若反應中產生了1.5mol O₂，則失去電子的物質的量=1.5mol×4=6mol，根據轉移電子守恒得被水還原的BrF₃的物質的量=$\frac{6mol}{3-0}$=2mol，
故答案為：2；
（4）C₅H₆的核磁共振氫譜有3個吸收峰，說明含有三類H原子，該分子不飽和度=$\frac{5×2+2-6}{2}$=3，說明含有兩個碳碳雙鍵，且符合條件的該物質結構簡式為，C₅H₆與Br₂ 1：1加成后產物有M、N兩種，M的核磁共振氫譜有3種H原子，所以該物質為發(fā)生1，4加成后的產物，則分子M發(fā)生加聚反應產物的結構簡式為，故答案為：；．

點評 本題考查較綜合，涉及存在離子與pH的關系、氧化還原反應的計算、蓋斯定律等知識點，同時考查學生分析圖象、解答問題能力，難點是（3）題計算，注意水和BrF₃中元素化合價變化，為易錯點．