10．下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　�。�
A．在相同溫度下，等濃度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H+）
B．相同溫度下，等濃度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者與后者的c（OH-）
C．相同溫度下，0.2 mol•L-1醋酸溶液和0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c（H+）
D．液面在“0”刻度時，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積

分析 A．硫酸完全電離，而醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離；
B．等濃度的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度為氫氧化鋇的2倍，NaOH溶液中氫氧根離子濃度與氫氧化鈉的相等；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越��；
D．滴定管最大刻度以下無刻度，體積不確定．

解答 解：A．硫酸完全電離，而醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，在相同溫度下，等濃度的H2SO4和CH3COOH溶液中c（H+）比值大于2：1，故A錯誤；
B．等濃度的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度為氫氧化鋇的2倍，NaOH溶液中氫氧根離子濃度與氫氧化鈉的相等，故B正確；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1CH3COOH溶液中c（H+）比值小于2：1，故C錯誤；
D．滴定管最大刻度以下無刻度，體積不確定，則不能確定二者的體積關(guān)系，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查電解質(zhì)的電離、離子濃度比較、滴定管的使用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗?zāi)軌虺晒Φ氖牵ā　。?table class="qanwser">A．通過溴水除去甲烷中的乙炔B．將乙醇加熱到170℃制備乙烯C．加入濃溴水后過濾除去苯中的苯酚D．加入氫氧化鈉后蒸餾除去乙酸乙酯中的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計了如圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境．

（1）操作①的名稱是過濾．
（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有Fe和Cu．
（3）操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．
（4）生成的沉淀C是紅褐色，受熱易分解，其受熱分解的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（5）對廢液處理時使用的H2O2是一種常用的氧化劑，也能與SO2發(fā)生反應(yīng)，兩者反應(yīng)時生成的物質(zhì)是硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與 H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=165.0kJ•mol-1．
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量；燃燒生成的SO2與H2S進一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SO2═2H2O+3S．
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是氫氣、氧氣．

（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
（5）Mg2Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在相同溫度時，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是（　�。�
①H+的物質(zhì)的量�、陔婋x程度�、壑泻蜁r所需氫氧化鈉溶液的量�、艽姿岬奈镔|(zhì)的量．
A．①②B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是（　　）
A．溫度升高，三者都增大
B．室溫下Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡后，僅增大壓強，平衡向右移動，但K值不變
D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、催化劑等有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．“三氯生”是一種高效廣譜抗菌劑，廣泛應(yīng)用于牙膏、藥皂、洗面奶、空氣清新劑等．下面關(guān)于三氯生（C12H7Cl3O2）的說法中錯誤的是（　�。�
A．三氯生中含有氧氣分子
B．三氯生由碳、氫、氯、氧四種元素組成
C．三氯生是一種有機物
D．一個三氯生分子共含有24個原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．假設(shè)小明家的花生油不小心混入了一些水，請你利用所學(xué)知識．設(shè)計最簡便的分離方法是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．
（1）經(jīng)常進行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+ $?_{B}^{A}$Fe3+．在過程A中，F(xiàn)e2+作還原劑；
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，維生素C在這個反應(yīng)中具有還原性；
（3）某同學(xué)要檢驗Fe3+，向溶液中加入KSCN（寫化學(xué)式）溶液變成紅色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是c（填字母）．
a．加入銅粉   b．加入鐵粉   c．通入氯氣  d．加入NaOH溶液
根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?；
（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl3與金屬銅反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+．

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