19．在含有大量Ba2+、OH-、Cl-的溶液中，還可能大量共存的離子是（　�。�
A．HCO3-B．NO3-C．H+D．Fe3+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Ba2+、OH-、HCO3-結(jié)合生成沉淀和水，不能共存，故A不選；
B．均與NO3-不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．OH-、H+結(jié)合生成水，不能共存，故C不選；
D．OH-、Fe3+結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法      B．加熱分解       C．結(jié)晶法       D．分液法      E．滲析法F．蒸餾法   G．過濾法
（1）G分離飽和食鹽水和沙子的混合物．
（2）C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．
（3）F分離水和酒精．   
（4）A分離溴水中的溴和水．    
（5）D分離四氯化碳和水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4和KI中的一種或幾種．有人做了如下實驗：①取少量樣品加蒸餾水配成溶液，通入適量的氯氣，溶液變成棕黃色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振蕩，四氯化碳層顯紫色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即變藍(lán)．②將①中的水溶液和四氯化碳層分離后，再往溶液中滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀減少，并產(chǎn)生無色氣體．③再取少量樣品配成溶液，滴加少許鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成．根據(jù)以上現(xiàn)象完成下列問題：
（1）該白色粉末中一定含有KI、Na2CO3，一定不含Na2SO4，可能含NaCl．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
（1）將白色粉末加水溶解，得無色溶液．
（2）向（1）中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）白色沉淀A的化學(xué)式是BaCO3．對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（寫2個或?qū)懸粋�總方程均可）HCO3-+OH-=CO32-+H2O、CO32-+Ba2+=BaCO3↓．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2，可能含有KCl，對可能含有的物質(zhì)，可通過焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-═H++A2-，回答下列問題：
（1）Na2A溶液呈堿性，理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）NaHA溶液呈酸性，理由是HA-只電離，不發(fā)生水解．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，則Ka（HA-）=10-5．
（4）某溫度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的離子積常數(shù)Ka=c2（OH-），此時溶液呈中性，V＜10 （填“＜”“＞”或“=”）c（K+）/c（Na+）＜1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中電荷守恒等式為c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH．下列說法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O
B．當(dāng)5a=4b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為4NH4++H++5OH-=4NH3•H2O+H2O
C．當(dāng)a≤b≤$\frac{3}{2}$a時，發(fā)生的離子反應(yīng)為（b-a）NH4++aH++bOH-=（b-a）NH3•H2O+aH2O
D．當(dāng)a/2＜b＜a時，溶液中Na+、NH4+與H+的物質(zhì)的量之比為b：a：（a-b）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于金屬的冶煉敘述錯誤的是（　　）
A．工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉來制備金屬鈉
B．工業(yè)上用電解熔融的氯化鋁來制備金屬鋁
C．工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂來制備金屬鎂
D．工業(yè)上可用一氧化碳還原赤鐵礦來制得鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．計算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：NaOH40g/mol   硫酸98g/mol．

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