Question

11．向含有amolNH₄HSO₄的溶液中加入bmolNaOH．下列說法不正確的是（　　）

• A． 當(dāng)a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為H⁺+OH^-=H₂O
• B． 當(dāng)5a=4b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為4NH₄⁺+H⁺+5OH^-=4NH₃•H₂O+H₂O
• C． 當(dāng)a≤b≤$\frac{3}{2}$a時，發(fā)生的離子反應(yīng)為（b-a）NH₄⁺+aH⁺+bOH^-=（b-a）NH₃•H₂O+aH₂O
• D． 當(dāng)a/2＜b＜a時，溶液中Na⁺、NH₄⁺與H⁺的物質(zhì)的量之比為b：a：（a-b）

Answer 1

分析 NH₄HSO₄與NaOH的反應(yīng)與量有關(guān)，≥1：1時只發(fā)生OH^-與H⁺反應(yīng)，當(dāng)H⁺完全反應(yīng)后NaOH才與NH₄⁺反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：向含有amolNH₄HSO₄的溶液中加入bmolNaOH．OH^-先與H⁺反應(yīng)，當(dāng)H⁺完全反應(yīng)后才與NH₄⁺反應(yīng)．
A．當(dāng)a≥b時，n（OH^-）≤n（H⁺），發(fā)生的離子反應(yīng)為H⁺+OH^-=H₂O，故A正確；
B．當(dāng)5a=4b時，OH^-與H⁺反應(yīng)后，剩余OH^-再與NH₄⁺反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為NH₄⁺+4H⁺+5OH^-=NH₃•H₂O+4H₂O，故B錯誤；
C．當(dāng)a≤b≤$\frac{3}{2}$a時，OH^-與H⁺反應(yīng)后，剩余（b-a）molOH^-再與NH₄⁺反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為（b-a）NH₄⁺+aH⁺+bOH^-=（b-a）NH₃•H₂O+aH₂O，故C正確；
D．當(dāng)$\frac{a}{2}$＜b＜a時，H⁺剩余（a-b）mol，NH₄⁺末反應(yīng)有amol，Na⁺有bmol，溶液中Na⁺、NH₄⁺與H⁺的物質(zhì)的量之比為b：a：（a-b），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意與量有關(guān)的反應(yīng)及反應(yīng)的先后順序?yàn)殡y點(diǎn)，題目難度不大．