A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E�。籊的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿。回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：B       ，G       。
（2）寫出F的價電子排布圖：       。
（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式：                  。
（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是                。
（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是                      。
（6）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個晶胞中含有       個E；G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為    pm
（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）
（1）碳，銅。（各2分，共4分。若寫元素符號1個給1分。）
（2）（1分，其它的合理形式也可）
（3）   （2分）
（4）sp3雜化。（2分）
（5）HF分子間通過氫鍵形成締合分子（2分）
（6）2（2分）；  （2分）

試題分析：（1）A與其他元素既不同周期又不同族，A是氫；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2，B是碳，C是氧；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等，E是鎂；F與E同周期且第一電離能比E小，F(xiàn)是鋁；G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿，G是銅。A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素，所以D是氟。
（2）F是鋁原子，所以價電子排布圖。
（3）C原子與O使用2個共用電子對形成2個正常的共價鍵，然后O原子拿出1對電子與C形成1個配位鍵，所以C與O是三個共價鍵。所以化合物CO的結(jié)構(gòu)式：。
（4）[Al(OH)4]中Al的雜化類型sp3雜化，正四面體。
（5）F元素電負性很大，分子之間形成氫鍵，以形成締合分子（HF）n，實驗測得HF的相對分子質(zhì)量一般高于理論值，
（6）晶體鎂的晶胞是平行六面體，也就是六棱柱的三分之一，所以一個晶胞中含有8×1/8+1＝2（2分）；
CuF晶胞結(jié)構(gòu)知含有4個CuF，設(shè)立方體的邊長為r，V=＝＝r3，解得立方體的邊長為r＝cm
Cu與F的最近的距離是○與●連線，根據(jù)數(shù)學(xué)知識解的Cu與F的最近的距離是
 。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

我國已研制出一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)錳原子的基態(tài)價層電子排布式為       。
(2)S與O為同主族元素，其中電負性較大的是       ；H2S分子中S原子雜化軌道類型為       ；試從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：           。
(3)Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反應(yīng)可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配體？       (填“能”或“否”)。
②CaO晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含有Ca2＋數(shù)為       ；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.下列說法中正確的是       。
A．SO2和O3、PO43-和ClO4-互為等電子體
B．甲烷分子失去一個H＋，形成CH3-，其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變
C．Ti原子的核外電子排布式為[Ar]3d34s2
D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子
E．CH4、BCl3、CO2都是含有極性鍵的非極性分子
Ⅱ.立方氮化硼是一種自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度僅次于金剛石，是超硬材料領(lǐng)域的最重要成就之一。請回答下列問題：
(1)在第二周期，原子的第一電離能一般隨核電荷數(shù)的增大而逐漸       ，比較下列原子的第一電離能：Be       B，N       O(填“＞”“<”)，其原因是               。
(2)如圖為立方氮化硼的晶胞，則氮化硼的化學(xué)式為       ，該晶體中B原子填充N原子的       空隙。若該晶胞的邊長為a cm，那么該晶體的密度為       g/cm3(只要求列出算式)。

(3)立方氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，但其熔點比金剛石的低，試分析其原因：                                               。
(4)立方氮化硼由六方氮化硼在高溫高壓下制備，六方氮化硼又稱“白石墨”，結(jié)構(gòu)和許多性質(zhì)與石墨相似，六方氮化硼中N原子的雜化軌道類型為       ，請畫出六方氮化硼的平面結(jié)構(gòu)示意圖(用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每種原子不少于7個)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A和D的氫化物中，沸點較低的是________（填“A”或“D”）；A和B的離子中，半徑較小的是________（填離子符號）。
（2）C在元素周期表中的位置是______________。
（3）A和E可形成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如上圖所示，陽離子（用“.”表示）位于該正方體的頂點或面心，陰離子（用“�！北硎荆┚挥谛≌襟w的中心。該化合物的電子式是___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE、gG六種短周期元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，B、C、E、G的單質(zhì)均有多種同素異形體，請回答下列問題：
Ⅰ．（1）C、D、E元素的第一電離能由大到小的關(guān)系為____________。（用相應(yīng)的元素符號表示）
（2）請比較C2A4、D2A4、G2A4三種化合物的沸點由高到低的順序為    ____________________。（用化學(xué)式表示）
（3）有某種分子式為C4D4E8的物質(zhì)（該物質(zhì)中同種原子的化學(xué)環(huán)境完全相同，不含碳碳雙鍵）是一種威力極強的炸藥，則可推知其結(jié)構(gòu)簡式為____________。
Ⅱ．BG是一種耐磨材料，其與金剛石結(jié)構(gòu)相似，右圖為其結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。

（1）指出B的三溴化物中B的雜化方式為___________；G的三溴化物分子的結(jié)構(gòu)為_________型。
（2）寫出合成BG的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________。
（3）已知晶體中B與G原子的最近距離為a pm，則該晶體的密度的表達式為__________g/cm3。（不需化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下， Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A。

（1）基態(tài)Ni原子的價層電子排布式為               。
（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的第一電離能由小到大的順序為           。
丁二酮肟分子中C原子軌道的雜化類型是                 。
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為     。
（4）Ni(CO)4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃。Ni(CO)4的晶體類型是         。請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期元素，F(xiàn)還是前四周期中電負極最小的元素。
已知：
A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個；
C原子的第一至第四電離能為I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol；
D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；
E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4；
(1)寫出E元素在周期表位置：________；D元素的原子的核外電子排布式：____________________。
(2)某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為

該同學(xué)所畫的軌道式違背了________。

(3)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：______________。
(4)DE3中心原子雜化方式為__________________，其空間構(gòu)型為______________。
(5)某金屬晶體中原子堆積方式如圖甲，晶胞特征如圖乙，原子相對位置關(guān)系如圖丙，則晶胞中該原子配位數(shù)為________；空間利用率為________；該晶體的密度為________。(已知該金屬相對原子質(zhì)量為m，原子半徑為a cm)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應(yīng)的元素符號表示)；D原子的基態(tài)電子排布式為____________________________________________________。
(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。
(3)1 mol AB－中含有的π鍵個數(shù)為________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是________。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．其中A、B、C三種元素基態(tài)原子的2p能級上都有未成對電子．且未成對電子個數(shù)分別是2、3、2；D與C 可以形成D2C和D2C2兩種化合物。回答下列問題：
（1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.161g/L，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為    。
（2）A、B、C二種元素的第一電離能由小到大的順序為      （填元素符號）。
（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5……，推測D元素的電離能第一次突增應(yīng)出現(xiàn)在第___電離能。
（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于______________晶體．該晶體中A原子軌道的雜化類型為       。

（5）C和C形成原子個數(shù)比為1：3的常見離子．推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為            。
（6）C和D形成的一種離子化合物D2C的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體中陽離子的配位數(shù)為      。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為         。

已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA．則晶胞邊長a=  cm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。

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