15．某化學(xué)反應(yīng)2X（g）=Y（g）+Z（s）的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．引發(fā)該反應(yīng)一定需要加熱或點燃等條件
B．E1逆反應(yīng)的活化能，E2是正反應(yīng)的活化能
C．催化劑能減小E1和E2，但不改變反應(yīng)的焓變
D．X、Y、Z表示的反應(yīng)速率之比為2：1：1

分析 由圖象可知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，注意反應(yīng)中Z為固體，以此解答該題．

解答 解：A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)不一定為加熱或點燃才能進行，也可為電解、光照等條件，故A錯誤；
B．反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減逆反應(yīng)的活化能，E2逆反應(yīng)的活化能，E1是正反應(yīng)的活化能，故B錯誤；
C．加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，故C正確；
D．Z為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握反應(yīng)熱、活化能的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
（1）深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量=（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH4+CO2═2CO+2H2，1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，則：
①圖1中能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是D（填字母）．

②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖2所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率約為63%．
（3）C（s）與H2（g）不反應(yīng)，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱無法直接測量，但通過上述反應(yīng)可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱△H=-74.8kJ•mol-1 ．
（4）圖3是甲烷燃料電池原理示意圖，請回答下列問題：
①電池的負極是a（填“a”或“b”）電極，正極上的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-；．
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．減少CO2的排放以及CO2的資源化利用具有重要意義．

（1）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素[CO（NH2）2]的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖甲所示，用CO2和氨氣合成尿素的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol．
（2）用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽，是減少CO2排放的可行措施之一．
①寫出氨水捕集煙氣中的CO2生成碳酸氫銨的主要化學(xué)方程式CO2+NH3．H2O=NH4HCO3．
②分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如圖乙所示，煙氣中CO2的含量為12%，煙氣通入氨水的流量為0.052m3/h（標準狀況），用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質(zhì)的量最多為0.13mol（精確到0.01）．
③通常情況下溫度升高，CO2脫除效率提高，但高于40℃時，脫除CO2效率降低的主要原因是碳酸氫銨受熱易分解生成CO2．

（3）將CO2和甲烷重整制合成氣（CO和H2）是CO2資源化利用的有效途徑．合成氣用于制備甲醇的反應(yīng)為2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol．在T1℃時，容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)過程如下圖所示．

容器甲乙丙
起始反應(yīng)物投入量2molH2、1molCO1molCH3OH2mol CH3OH
①能代表丙反應(yīng)的曲線是I（選填I(lǐng)、II），a、b點的壓強關(guān)系為Pa＞Pb（填＞、＜、=），理由是平衡時a點甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)小，則總物質(zhì)的量大．
②b點時反應(yīng)吸收的能量為11.25kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．聯(lián)苯（結(jié)構(gòu)如圖所示），碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)）的二氯代物有（　�。�
A．9種B．12種C．20種D．24種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．金屬性Na＞Mg＞AlB．原子半徑大�。篠＞Cl＞F
C．穩(wěn)定性 PH3＞H2S＞HFD．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．利用廢舊干電池碳包【含MnO2和少量的MnO（OH）、C、NH4Cl、ZnCl2、淀粉糊及Fe等】為原料，先制備純凈MnSO4溶液，再與（NH4）2SO4混合制備（NH4）2Mn（SO4）2•2H2O的實驗步驟如圖：

（1）“灼燒”時，用到的硅酸鹽質(zhì)儀器除玻璃棒外，還有泥三角、坩堝和酒精燈；灼燒的主要目的是除去C及淀粉糊等．
（2）“灼燒”后的固體經(jīng)冷卻后需要進行稱量，稱量的目的是便于計算確定需加入的硫酸、草酸及硫酸銨的量．
（3）“制備MnSO4溶液”時，將溶液微熱后，慢慢分次加入H2C2O4•2H2O．控制“慢慢分次”的目的可能是控制反應(yīng)速率，防止碳包泡沫沖出容器；MnO2被還原為MnSO4的化學(xué)方程式為MnO2+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$Mn（SO4）2+2CO2↑+2H2O．
（4）請補充完整由制得的硫酸錳粗溶液[含少量Fe2（SO4）3雜質(zhì)】制備（NH4）2Mn（SO4）2•2H2O的實驗方案為：邊攪拌邊向溶液中加入Mn（OH）2，至4.1＜pH＜7.8，過濾，邊攪拌邊向濾液中加入計算量的（NH4）2SO4固體，微熱使其溶解，蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻至室溫，過濾，用乙醇洗滌2～3次晶體，濾紙吸干，得到（NH4）2Mn（SO4）2•2H2O．
[實驗中須使用的試劑有：Mrl（OH）2，（NH4）2SO4固體及乙醇；已知溶液中pH=7.8時Mn（OH）2開始沉淀；pH=4.1時Fe（OH）3沉淀完全]．

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7．下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（　�。�
A．Na2SB．NH4NO3C．H2D．CS2

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4．在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合，充分反應(yīng)后，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是（　　）
A．CH3ClB．CHCl3C．CCl4D．HCl

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5．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（　　）
A．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成lmolH2
B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種
D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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