7．下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（　　）
A．Na2SB．NH4NO3C．H2D．CS2

分析 含有離子鍵的化合物叫做離子化合物；只含共價鍵的化合物叫做共價化合物，據(jù)此解答．

解答 解：A．Na2S中鈉離子與硫離子間存在離子鍵，屬于離子化合物，故A錯誤；
B．NH4NO3中銨根離子與硝酸根離子間存在離子鍵，屬于離子化合物，故B錯誤；
C．I2屬于單質(zhì)，不是化合物，故C錯誤；
D．CS2中C原子與S原子之間是共價鍵，屬于共價化合物，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了共價化合物的判斷，明確化合物類型與存在的化學(xué)鍵之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．SO3是工業(yè)上重要的中間體，從結(jié)構(gòu)上去研究和認(rèn)識它很有必要．已知SO3有單 體、三聚體和纖維狀分子．
（1）SO3中S的雜化軌道類型為sp2，其中氧元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族．
（2）三聚體（SO3）3和纖維狀（SO3）n的關(guān)系為D（填字母）．
A．同系物  B．同分異構(gòu)體C．同素異形體D．所含元素種類相同
（3）在液態(tài)時單體和三聚體（SO3）3處于平衡狀態(tài)，溫度越高，三聚體（填“單體”或“三聚體”）越少．
（4）SO3可用于工業(yè)上制硫酸，純硫酸是無色油狀的液體，黏度較好，其原因是硫酸分子間存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　　）
A．FeS2$\stackrel{O_{2}/高溫}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H2SO4
B．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
C．MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2（s）$\stackrel{電解}{→}$Mg
D．1mol•L-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某化學(xué)反應(yīng)2X（g）=Y（g）+Z（s）的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．引發(fā)該反應(yīng)一定需要加熱或點燃等條件
B．E1逆反應(yīng)的活化能，E2是正反應(yīng)的活化能
C．催化劑能減小E1和E2，但不改變反應(yīng)的焓變
D．X、Y、Z表示的反應(yīng)速率之比為2：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）
A．氧化性強弱：F2＞Cl2＞Br2B．非金屬性：O＞S＞Se
C．還原性強弱：F-＞Cl-＞I-D．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．主鏈有5個碳原子，有四個甲基的烷烴有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有機物分子中原子團間的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A．CH3COOH有酸性，而醇、酮類物質(zhì)沒有酸性
B．甲苯使酸性高錳酸鉀褪色，而苯不能使其褪色
C．苯酚遇鐵離子發(fā)生顯色反應(yīng)，而醇不能
D．乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯不能與之加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）氯元素同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，碘是紫黑色（填顏色）固體物質(zhì)．（2）牙齒的損壞實際上是牙釉質(zhì)羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]溶解的結(jié)果，糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒．使用含氟牙膏會保護牙齒，因為氟離子會跟羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]發(fā)生反應(yīng)生成氟磷灰石，氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕氟，用離子方程式表示這一過程Ca5（PO4）3OH（S）+F- （aq）?Ca5（PO4）3 F（S）+OH-（aq）．此外氟離子還能抑制口腔細(xì)菌產(chǎn)生酸，含氟牙膏已經(jīng)普遍使用．
（3）碘被稱為“智力元素”，碘酸鉀（KIO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與碘化鉀生成單質(zhì)碘．寫出該反應(yīng)的離子方程式IO3-+5I-+6H+═3H2O+3I2．
（4）①電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺．
已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
下列說法正確的是ABCD
A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3-
C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑（條件通電）
D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式會改變
②電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

步驟⑤的操作名稱干燥
（5）已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．溶度積常數(shù)Ksp（CuCl）=1.7×10-7 Ksp（ CuI）=1.3×10-12
用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取a g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是滴最后一滴硫代硫酸鈉時，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為$\frac{171bc×1{0}^{-3}}{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．按如圖裝置進行實驗，下列說法不正確的是（　�。�
A．
利用圖裝置，可以研究Ca（OH）2的溶解度隨溫度的變化
B．
利用圖裝置，可以利用乙醇制備乙烯
C．
利用圖裝置，可以利用生石灰和NH4C1固體制NH3
D．
利用圖裝置，可以測定濃硝酸與銅反應(yīng)生成的NO2氣體體積

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