5．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成lmolH2
B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

分析 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含-OH、-COOH，結(jié)合醇、羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．-OH、-COOH均與Na反應(yīng)生成氫氣，1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1.5molH2，故A錯(cuò)誤；
B．只有-COOH與NaOH反應(yīng)，則1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．含-OH、-COOH，均可發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；
D．二者結(jié)構(gòu)相同、分子式相同，為同種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇、羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某化學(xué)反應(yīng)2X（g）=Y（g）+Z（s）的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．引發(fā)該反應(yīng)一定需要加熱或點(diǎn)燃等條件
B．E1逆反應(yīng)的活化能，E2是正反應(yīng)的活化能
C．催化劑能減小E1和E2，但不改變反應(yīng)的焓變
D．X、Y、Z表示的反應(yīng)速率之比為2：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）氯元素同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，碘是紫黑色（填顏色）固體物質(zhì)．（2）牙齒的損壞實(shí)際上是牙釉質(zhì)羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]溶解的結(jié)果，糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒．使用含氟牙膏會(huì)保護(hù)牙齒，因?yàn)榉x子會(huì)跟羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]發(fā)生反應(yīng)生成氟磷灰石，氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕氟，用離子方程式表示這一過程Ca5（PO4）3OH（S）+F- （aq）?Ca5（PO4）3 F（S）+OH-（aq）．此外氟離子還能抑制口腔細(xì)菌產(chǎn)生酸，含氟牙膏已經(jīng)普遍使用．
（3）碘被稱為“智力元素”，碘酸鉀（KIO3）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與碘化鉀生成單質(zhì)碘．寫出該反應(yīng)的離子方程式IO3-+5I-+6H+═3H2O+3I2．
（4）①電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．
已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
下列說法正確的是ABCD
A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-
C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑（條件通電）
D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式會(huì)改變
②電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下：

步驟⑤的操作名稱干燥
（5）已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．溶度積常數(shù)Ksp（CuCl）=1.7×10-7 Ksp（ CuI）=1.3×10-12
用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取a g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴最后一滴硫代硫酸鈉時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為$\frac{171bc×1{0}^{-3}}{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用
AO價(jià)鐵具有還原性鐵粉可用于食品中的脫氧劑
B明礬與NaOH生成Al（OH）3明礬可作凈水劑
CFe的金屬性比Cu活潑FeCl3濃溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板
DNaHCO3水解顯堿性發(fā)酵粉中含有NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某常溫下的離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的氧化劑是ClO-
B．該反應(yīng)中有兩種離子生成
C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．該反應(yīng)消耗1mol還原劑時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2和KMnO4分別制得1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）的混合氣體中，共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA
C．若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體微粒數(shù)為0.2NA
D．用惰性電極電解1L0．lmol•L-1的食鹽水，兩極共收集到0.28mol的氣體，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.34NA（不考慮氣體的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（　�。�
A．
利用圖裝置，可以研究Ca（OH）2的溶解度隨溫度的變化
B．
利用圖裝置，可以利用乙醇制備乙烯
C．
利用圖裝置，可以利用生石灰和NH4C1固體制NH3
D．
利用圖裝置，可以測(cè)定濃硝酸與銅反應(yīng)生成的NO2氣體體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物有不同的特性，a 具有抗癌作用，而 b 沒有．則 a 和 b 屬于（　�。�
A．同分異構(gòu)體B．同素異形體C．同位素D．同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol H2O2與足量KMnO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．4.4g CO2和N2O的混合氣體含有的原子數(shù)為0.3NA
C．22.4L NH3含有的電子數(shù)為10NA
D．25℃、101kPa，2.24LCH4含有的共價(jià)鍵數(shù)小于0.4NA

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