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5．蘋果酸的結構簡式為，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成lmolH2
B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應
C．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種
D．與蘋果酸互為同分異構體

分析 由結構簡式可知，分子中含-OH、-COOH，結合醇、羧酸的性質來解答．

解答 解：A．-OH、-COOH均與Na反應生成氫氣，1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1.5molH2，故A錯誤；
B．只有-COOH與NaOH反應，則1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應，故B錯誤；
C．含-OH、-COOH，均可發(fā)生酯化反應，故C正確；
D．二者結構相同、分子式相同，為同種物質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意醇、羧酸的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某化學反應2X（g）=Y（g）+Z（s）的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．引發(fā)該反應一定需要加熱或點燃等條件
B．E1逆反應的活化能，E2是正反應的活化能
C．催化劑能減小E1和E2，但不改變反應的焓變
D．X、Y、Z表示的反應速率之比為2：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛．
（1）氯元素同族的下一周期元素的原子結構示意圖為，碘是紫黑色（填顏色）固體物質．（2）牙齒的損壞實際上是牙釉質羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]溶解的結果，糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產生酸性物質，易造成齲齒．使用含氟牙膏會保護牙齒，因為氟離子會跟羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]發(fā)生反應生成氟磷灰石，氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕氟，用離子方程式表示這一過程Ca5（PO4）3OH（S）+F- （aq）?Ca5（PO4）3 F（S）+OH-（aq）．此外氟離子還能抑制口腔細菌產生酸，含氟牙膏已經普遍使用．
（3）碘被稱為“智力元素”，碘酸鉀（KIO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質中與碘化鉀生成單質碘．寫出該反應的離子方程式IO3-+5I-+6H+═3H2O+3I2．
（4）①電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．
已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
下列說法正確的是ABCD
A．右側發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B．電解結束時，右側溶液中含有IO3-
C．電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑（條件通電）
D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學方程式會改變
②電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

步驟⑤的操作名稱干燥
（5）已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．溶度積常數Ksp（CuCl）=1.7×10-7 Ksp（ CuI）=1.3×10-12
用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取a g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用c mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液b mL．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現象是滴最后一滴硫代硫酸鈉時，溶液藍色褪去，半分鐘內不恢復．
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質量百分數為$\frac{171bc×1{0}^{-3}}{a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學在生產、生活中有著廣泛的應用，下列物質的化學性質與應用的對應關系正確的是（　�。�
化學性質應用
AO價鐵具有還原性鐵粉可用于食品中的脫氧劑
B明礬與NaOH生成Al（OH）3明礬可作凈水劑
CFe的金屬性比Cu活潑FeCl3濃溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板
DNaHCO3水解顯堿性發(fā)酵粉中含有NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某常溫下的離子反應涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．下列判斷錯誤的是（　　）
A．該反應的氧化劑是ClO-
B．該反應中有兩種離子生成
C．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
D．該反應消耗1mol還原劑時，轉移的電子為3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數的數值．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2和KMnO4分別制得1molO2轉移的電子數均是4NA
B．標準狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）的混合氣體中，共用電子對的數目為3NA
C．若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體微粒數為0.2NA
D．用惰性電極電解1L0．lmol•L-1的食鹽水，兩極共收集到0.28mol的氣體，則電路中轉移電子數為0.34NA（不考慮氣體的溶解）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．按如圖裝置進行實驗，下列說法不正確的是（　�。�
A．
利用圖裝置，可以研究Ca（OH）2的溶解度隨溫度的變化
B．
利用圖裝置，可以利用乙醇制備乙烯
C．
利用圖裝置，可以利用生石灰和NH4C1固體制NH3
D．
利用圖裝置，可以測定濃硝酸與銅反應生成的NO2氣體體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．科學家發(fā)現鉑的兩種化合物有不同的特性，a 具有抗癌作用，而 b 沒有．則 a 和 b 屬于（　�。�
A．同分異構體B．同素異形體C．同位素D．同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．1mol H2O2與足量KMnO4反應，轉移電子數為2NA
B．4.4g CO2和N2O的混合氣體含有的原子數為0.3NA
C．22.4L NH3含有的電子數為10NA
D．25℃、101kPa，2.24LCH4含有的共價鍵數小于0.4NA

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