1．水在人體中的作用有：水是人體的重要組成部分；水是多種體內物質發(fā)生化學反應的催化劑、介質以及反應物；水可調節(jié)人體的體溫； 
人們習慣上按不同的溶解性，把維生素分為酯溶性維生素和水溶性維生素兩大類，維生素C屬于水溶性，其溶液顯酸性，人體缺少維生素C會患壞血病，所以維生素C又稱為抗壞血酸．

分析 水的比熱較大，人體中大量的水具有調節(jié)體溫的作用；
水溶性維生素主要包括維生素B1、維生素B2和維生素C等，維生素C又稱為抗壞血酸．

解答 解：水的比熱較大，人體中大量的水具有調節(jié)體溫的作用，
維生素C屬于水溶性維生素，它能防治壞血病，所以維生素C又稱為抗壞血酸，
故答案為：體溫；抗壞血酸．

點評 本題考查了水在人體中的作用，維生素C的作用，題目簡單，用化學認識生活，提高了學科素養(yǎng)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有一種酸式鹽AHB，它的水溶液顯弱堿性，今有下列說法，其中正確的是（　�。�
A．同濃度的AOH溶液和H2B溶液，電離程度前者大于后者
B．HB-的電離程度大于HB-的水解程度
C．該鹽的電離方程式為AHB═A++H++B2-
D．在溶液中離子濃度大小順序一般為．c（A+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是一些中學常見的物質之間的轉化關系（其中部分反應產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強酸；I是一種常見金屬單質．請回答下列問題：

（1）寫出反應①的化學方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（2）寫出反應②的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； 保存 E溶液時應加入少量鐵粉防止其被氧化．
（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應的有：①②⑥（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關分子晶體的說法中正確的是（　�。�
A．分子內均存在共價鍵B．分子間一定存在范德華力
C．分子間一定存在氫鍵D．其結構一定為分子密堆積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．蒸發(fā)時，應將蒸發(fā)皿中的溶液全部加熱蒸干后停止加熱
B．蒸餾實驗開始時先通入冷凝水，再點燃酒精燈加熱
C．萃取時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水的密度小
D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口流出

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某化學實驗小組欲測定鐵的氧化物（FexOy）樣品組成，查閱資料發(fā)現(xiàn)：甲酸（HCOOH）是一種有刺激性氣味的無色液體，易揮發(fā)，有較強的還原性，熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，甲酸與濃硫酸共熱可制備一氧化碳：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$H2O+CO↑，制備時先加熱濃硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．根據(jù)以上信息設計了實驗裝置，如圖所示：
請回答下列問題：
（1）儀器中裝入的試劑：B甲酸、C氫氧化鈉溶液、D濃硫酸．
（2）該實驗裝置A儀器中須添加一種玻璃儀器，其名稱為溫度計；連接好裝置后應首先檢查氣密性．
（3）“加熱反應管E”和“從B向A逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是從B向A逐滴滴加液體．在這兩步之間還應進行的操作是檢驗CO的純度．
（4）反應過程中F管（內盛堿石灰）逸出的氣體是CO，其處理方法是在F管出口處點燃或用氣球收集．
（5）測得下列數(shù)據(jù)①空E管的質量為16.6g；②E管和FexOy樣品的總質量為27.4g；③反應后冷卻至室溫稱量E管和鐵粉的總質量為25.0g（經(jīng)確認樣品全部變?yōu)殍F粉）計算可知該鐵的氧化物化學式為FeO．
（6）設計實驗證明：
①甲酸的酸性比碳酸的強向盛有少量NaHCO3的試管里滴加甲酸溶液有氣泡產(chǎn)生．
②Fe2+的氧化性比Cu2+的弱向盛有少量硫酸銅溶液的試管里加入鐵粉，振蕩有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用鋁箔包著4.6g金屬鈉，放入足量水中，放出的H2體積（標準狀況）是（　�。�
A．等于4.48LB．小于2.24LC．大于2.24LD．等于2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為a mol•L-1和b mol•L-1，反應為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時間變化如圖所示．在10min時采取的措施是移去部分氨氣，點A的平衡常數(shù)K=（填“＜”、“＞”或“=”）B點的平衡常數(shù)．
（3）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表：
t/K298398498…
K4.1×106K1K2…
①比較K1、K2的大�。篕1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC（填序號）．
A．2v正（H2）（正）=3v逆（NH3）            B．v正（N2）=3v逆（H2）
C．容器內壓強保持不變                D．混合氣體的密度保持不變
（4）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H2和2.4molN2混合于一個容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應，在3min末時反應恰好達平衡，此時生成了1.6mol NH3．計算該條件下的平衡常數(shù)為0.4（L/mol）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉化為合成氨的原料．

完成下列填空：
（1）半水煤氣含有少量硫化氫．將半水煤氣樣品通入硝酸鉛（或硫酸銅）溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)黑色沉淀，可以證明有硫化氫存在．
（2）半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換：CO+H2O$→_{△}^{Cu}$CO2+H2，若半水煤氣中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，經(jīng)CO變換后的氣體中：V（H2）：V（N2）=3：1．
（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一．已知：
Na2CO3K2CO3
20℃堿液最高濃度（mol/L）2.08.0
堿的價格（元/kg）1.259.80
若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點是價廉；缺點是吸收CO2能力差．如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？堿液循環(huán)使用寫出這種方法涉及的化學反應方程式．2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O
（4）以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分數(shù)的實驗方案．取一定體積（標準狀況）的半水煤氣，經(jīng)過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分數(shù)．

①選用合適的無機試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中．
②該實驗方案中，步驟IV（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分數(shù)．

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