16．下列說法正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中的溶液全部加熱蒸干后停止加熱
B．蒸餾實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通入冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱
C．萃取時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水的密度小
D．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口流出

分析 A．蒸發(fā)時(shí)，注意溫度不能過高，防止固體迸濺；
B．為防止冷凝管破裂，應(yīng)先接通冷凝水；
C．萃取劑的選擇與密度無關(guān)；
D．分液時(shí)，應(yīng)避免液體重新混合而污染．

解答 解：A．蒸發(fā)時(shí)，注意溫度不能過高，防止溶固體迸濺，當(dāng)有大量固體析出時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，為防止冷凝管破裂，應(yīng)先接通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，故B正確；
C．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故C錯(cuò)誤；
D．分液時(shí)，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，避免液體重新混合而污染，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)操作的可行性的評(píng)價(jià)以及注意事項(xiàng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列3個(gè)反應(yīng)：
①S（s）+O2（g）→SO2（g） 
②H2（g）+O2（g）→H2O2（l）
③C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g） 
按△S增加的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．②①③B．③②①C．②③①D．①③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾子，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是（　�。�
a（干燥氣體）b（液體）
ANO2水
BCO24mol/L NaOH溶液
CCl2飽和NaCl溶液
DNO水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．
A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．MCl晶體具有立方體結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在該晶體中，每個(gè)M+周圍與它最接近的且距離相等的M+的個(gè)數(shù)共有（　�。�
A．6個(gè)B．8個(gè)C．12個(gè)D．16個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．水在人體中的作用有：水是人體的重要組成部分；水是多種體內(nèi)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的催化劑、介質(zhì)以及反應(yīng)物；水可調(diào)節(jié)人體的體溫； 
人們習(xí)慣上按不同的溶解性，把維生素分為酯溶性維生素和水溶性維生素兩大類，維生素C屬于水溶性，其溶液顯酸性，人體缺少維生素C會(huì)患?jí)难。跃S生素C又稱為抗壞血酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某烴是一種比水輕的油狀液體，相對(duì)分子質(zhì)量為78，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色．寫出此烴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式（任意寫一個(gè)即可）（或）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鉛分布廣泛，容易提取，易于加工，為人類使用的第一種金屬．
（1）鉛在元素周期表的位置為第六周期第IVA族．
（2）煉鉛和用鉛都會(huì)使水體因重金屬鉛的含量大而造成嚴(yán)重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形態(tài)鉛的濃度分?jǐn)?shù)x與溶液pH變化的關(guān)系如圖1所示．

①向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清；pH≥13時(shí)，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Pb（OH）3-+HO-=Pb（OH）42-
②科研小組發(fā)現(xiàn)一種新型試劑DH（s）去除Pb2+的效果最好，可除去水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子．若DH（s）在脫鉛過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為2DH（s）+Pb2+?D2Pb（s）+2H+，則脫鉛時(shí)最合適的pH約為6． 
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
（4）PbO2也可以通過石墨電極電解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液制�。枠O的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，陰極上觀察到的現(xiàn)象是石墨上紅色物質(zhì)析出：若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb↓．這樣做的主要缺點(diǎn)是Pb2+的利用率降低．
（5）Pb02在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示．已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即 $\stackrel{樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量}{\overline{樣品起始質(zhì)量}}$×100%）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成可表示為mPbO2•nPbO，則m：n=2：3（近似最簡整數(shù)比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示．下列分析正確的是（　�。�
A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去
B．操作Ⅱ是加熱濃縮．趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉
C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來
D．操作Ⅰ～Ⅲ總共需兩次過濾

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