Question

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 2A（l）+B（l）═2C（g）△H₁和2A（g）+B（g）═2C（l）△H₂均為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)熱△H₁＜△H₂
• B． 測(cè)定中和熱時(shí)，若將 NaOH 溶液緩慢倒入鹽酸中，所測(cè)的中和熱△H 偏大
• C． 一定條件下，將 0.5 mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g） $?_{加熱}^{催化劑}$2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• D． 已知正丁烷的燃燒熱△H₁＜異丁烷的燃燒熱△H₂，則穩(wěn)定性 正丁烷＞異丁烷

Answer 1

分析 A．放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，同種物質(zhì)的氣態(tài)與液態(tài)能量高，則2A（g）+B（g）═2C（l）放熱多；
B．緩慢倒入鹽酸中，測(cè)定的最高溫度偏小，且中和熱的焓變?yōu)樨?fù)；
C．合成氨為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，而熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化；
D．燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，由正丁烷的燃燒熱△H₁＜異丁烷的燃燒熱△H₂，可知異丁烷放熱少，異丁烷的能量低．

解答 解：A．放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，同種物質(zhì)的氣態(tài)與液態(tài)能量高，則2A（g）+B（g）═2C（l）放熱多，可知反應(yīng)熱△H₁＞△H₂，故A錯(cuò)誤；
B．緩慢倒入鹽酸中，測(cè)定的最高溫度偏小，且中和熱的焓變?yōu)樨?fù)，則所測(cè)的中和熱△H 偏大，故B正確；
C．合成氨為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，而熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，由0.5 mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH₃（g），放熱19.3kJ可知1mol N₂和3molH₂完全反應(yīng)生成 NH₃（g），放熱大于38.6kJ，則熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g） $?_{加熱}^{催化劑}$2NH₃（g）△H＜-38.6kJ•mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D．燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，由正丁烷的燃燒熱△H₁＜異丁烷的燃燒熱△H₂，可知異丁烷放熱少，異丁烷的能量低，則穩(wěn)定性為正丁烷＜異丁烷，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、燃燒熱與中和熱、可逆反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．