Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣。為了證明得到的氯氣中含氯化氫，并測定氯化氫的含量進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。請回答：

（1）向飽和NaCl溶液中滴入少量濃鹽酸，會有白色晶體析出，該晶體的化學(xué)式是_____。

（2）按如圖裝置，將所得氣體通入后，試管內(nèi)白色晶體析出，能否證明氯氣中含有HCl，說明理由_____。b裝置的作用是_____。

（3）已知氯氣易溶于CCl4，按圖中裝置實(shí)驗(yàn)試管③中有白色沉淀，能夠證明含HCl，說明理由_____。用濃鹽酸與二氧化錳加熱經(jīng)干燥得到1.12L（標(biāo)況下）氣體，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100mL，再通過滴定測HCl氣體含量。

（4）定容所需要儀器有燒杯、玻璃棒、________和_____。

（5）取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞試液，用0.0250mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，當(dāng)______即為滴定終點(diǎn)，消耗NaOH溶液19.20mL，則得到的氣體中氯化氫的體積含量是______。

Answer 1

【答案】NaCl 不能，因?yàn)?/span>Cl2溶于水會生成HClO和HCl，試管內(nèi)有白色晶體析出不一定是因?yàn)?/span>Cl2中含有HCl 吸收尾氣，防止污染空氣 氯氣易溶于CCl4，裝置①可吸收Cl2，裝置②檢驗(yàn)Cl2是否被完全吸收，以確保不會有Cl2進(jìn)入裝置③中，若裝置③中有白色沉淀生成，則證明有Cl-存在，即一定含有HCl 膠頭滴管 100mL容量瓶 最后一滴NaOH溶液滴入時，溶液變成淺紅色，且半分鐘后不褪色 4.8%

【解析】

(1)向飽和的NaCl溶液中滴加少量濃鹽酸，Cl-濃度增大，NaCl的溶解平衡逆向移動，析出NaCl的白色晶體，故答案為：NaCl；

(2)由于Cl2溶于水會生成HClO和HCl，因此試管內(nèi)有白色晶體析出不一定是因?yàn)?/span>Cl2中含有HCl；裝置b的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，故答案為：不能，因?yàn)?/span>Cl2溶于水會生成HClO和HCl，試管內(nèi)有白色晶體析出不一定是因?yàn)?/span>Cl2中含有HCl；吸收尾氣，防止污染空氣；

(3)因?yàn)槁葰庖兹苡?/span>CCl4，根據(jù)圖中裝置分析可知，裝置①可吸收Cl2，裝置②檢驗(yàn)Cl2是否被完全吸收，以確保不會有Cl2進(jìn)入裝置③中，若裝置③中有白色沉淀生成，則證明有Cl-存在，即一定含有HCl，故答案為：氯氣易溶于CCl4，裝置①可吸收Cl2，裝置②檢驗(yàn)Cl2是否被完全吸收，以確保不會有Cl2進(jìn)入裝置③中，若裝置③中有白色沉淀生成，則證明有Cl-存在，即一定含有HCl；

(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容操作需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL的容量瓶，故答案為：膠頭滴管；100mL容量瓶；

(5)酚酞溶液作指示劑，用0.0250mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴入時，溶液變成淺紅色，且半分鐘后不褪色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)，若消耗NaOH溶液19.20mL，則20mLHCl溶液中，則100mLHCl溶液中n(HCl)=0.024mol·L-1×0.1L=0.0024mol，因此得到的氣體中氯化氫的體積含量為，故答案為：最后一滴NaOH溶液滴入時，溶液變成淺紅色，且半分鐘后不褪色；4.8%。