7．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中都含有離子鍵
B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C．共價化合物也能含有離子鍵
D．離子化合物不能含有共價鍵

分析 含離子鍵的一定為離子化合物，離子化合物中可能存在共價鍵，共價鍵可存在于單質(zhì)、共價化合物、離子化合物中，以此來解答．

解答 解：A．含離子鍵的一定為離子化合物，則離子化合物中都含有離子鍵，故A正確；
B．離子化合物中的陽離子可能為銨根離子，如銨鹽，故B錯誤；
C．共價化合物中一定不含離子鍵，故C錯誤；
D．離子化合物中可能含共價鍵，如NaOH中含O-H共價鍵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子化合物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，把握化合物中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意含離子鍵的一定為離子化合物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　　）
A．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
B．乙烯和聚乙烯都是不飽和烴，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
D．要檢驗溴乙烷中的溴元素，可加入Na0H溶液共熱一會兒，冷卻后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁熱反應(yīng)B．工業(yè)煉鐵
C．Na2O2用于呼吸面具中D．實驗室制氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．經(jīng)最簡單的歷程由溴乙烷制乙二醇，沒有涉及到的反應(yīng)類型是（　�。�
A．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列電子式中，正確的是（　�。�
A．N：：：NB．C．H+H+D．Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快
請回答下列問題：
（1）實驗③的現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
（2）由實驗③得出的實驗結(jié)論是氯原子的得電子能力比硫原子強(qiáng)．
（3）由實驗②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)．
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確并說明原因否；濃度、接觸面積等外界因素也影響著化學(xué)反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．Ag是短周期元素
B．主族元素的最高價都等于其最外層電子數(shù)
C．Ne元素屬于零族元素
D．N的氫化物為H3N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．黃鐵礦被稱“愚人金”，化學(xué)成分是FeS2，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物．室溫為非活性物質(zhì)．溫度升高后變得活潑．在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制造硫酸：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2$?_{催化劑}^{400-500℃}$2SO3，
SO3+H2O═H2SO4．
回答下列問題：
（1）在FeS2中的S2-的核外電子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；
（2）常溫下Fe3+比Fe2+要更加穩(wěn)定的原因是因為Fe3+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d5，各軌道電子均處于穩(wěn)定狀態(tài)，F(xiàn)e2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d6，3d軌道電子不是穩(wěn)定狀態(tài)，所以Fe3+比Fe2+要更加穩(wěn)定；
（3）將FeS2與稀鹽酸反應(yīng)得到H2S2，H2S2分子中，共價鍵的類型是σ鍵；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是sp2，寫出兩個與SO2互為等電子體的分子或離子H2O、H2S等．-
（4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，請用結(jié)構(gòu)知識解釋H2SO4比H2SO3酸性強(qiáng)的原因：由于H2SO4中S的正電性高于H2SO3中S的正電性，導(dǎo)致羥基上O原子的電子偏向S，在水分子的作用下就更容易電離出H+，即酸性更強(qiáng)．
（5）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如圖．
①每個Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有6個．
②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為5.06g•cm-3（列式并計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�
A．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
B．按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大
C．某主族元素的電離能I1～I(xiàn)7數(shù)據(jù)如表所示（單位：kJ/mol），可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族
I1I2I3I4I5I6I7
5781 8172 74511 57514 83018 37623 293
D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41

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