Question

1．在1.01×10⁵Pa、150℃時，將 ILCH₄、2LC₂H₂、2LC₃H₆與30LO₂混合并點燃，完全反應(yīng)后，恢復(fù)至原來狀態(tài)，氣體的體積是（　�。�

• A． 35L
• B． 30L
• C． 25L
• D． 20 L

Answer 1

分析 150℃，水為氣體，燃燒的化學(xué)方程式為C₂H₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O（g）反應(yīng)前后氣體的體積不變，1L乙烯只消耗2L氧氣；
2C₂H₂+5O₂$\stackrel{點燃}{→}$4CO₂+2H₂O（g），2L C₂H₂燃燒消耗5L氧氣；
2C₃H₆+9O₂$\stackrel{點燃}{→}$6CO₂+6H₂O（g），2L C₂H₆燃燒消耗9L氧氣，
可知氧氣過量，以此來解答．

解答 解：由C₂H₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O（g）、2C₂H₂+5O₂$\stackrel{點燃}{→}$4CO₂+2H₂O（g）、2C₃H₆+9O₂$\stackrel{點燃}{→}$6CO₂+6H₂O（g）可知，氧氣足量，150℃，水為氣體，
等體積的C₂H₂、C₃H₆混合氫原子平均為4個，則混合氣體中氫原子個數(shù)為4，燃燒前后氣體的體積不變，
，所以完全反應(yīng)后的混合氣體恢復(fù)到原狀態(tài)時，其體積為1L+2L+2L+30L=35L，
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握燃燒規(guī)律及混合氣體氫原子個數(shù)為4是解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．