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11．下列關于陽離子的說法中錯誤的是（　�。�
①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的　
②非金屬原子不能形成陽離子　
③陽離子的電子排布一定與稀有氣體相同　
④陽離子的價態(tài)不會大于其原子的最外層電子數　
⑤陽離子都是穩(wěn)定結構，不會再失去電子．
A．①④B．②④C．①②③D．①②③④⑤

分析 ①銨根離子中不存在金屬原子；　
②非金屬原子能形成陽離子，如銨根離子；
③陽離子的電子排布不一定與稀有氣體相同，如氫離子；　
④陽離子的價態(tài)可能大于其原子的最外層電子數；　
⑤陽離子不都是穩(wěn)定結構，可能會再失去電子．

解答 解：①陽離子不一定是由一個金屬原子失去電子而形成的，如銨根離子，故①錯誤；
②銨根離子為陽離子，所以非金屬原子也可以形成陽離子，故②錯誤；
③氫離子核外電子數為0，所以陽離子的電子排布不一定與稀有氣體相同，故③錯誤；
④陽離子的價態(tài)可能大于其原子的最外層電子數，如鐵的最外層電子數為2，可以為+2價，+3價，故④錯誤；
⑤陽離子不都是穩(wěn)定結構，可能會再失去電子，如亞鐵離子，故⑤錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結構與性質，題目難度不大，明確陰陽離子構成特點為解答關鍵，易錯選項是①，非金屬原子也能形成陽離子，試題有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．閱讀表短周期主族元素的相關信息：
元素代號相關信息
AA的單質能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液
BB的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
C在第3周期元素中，C的簡單離子半徑簡單最小
DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E所有有機物中都含有E元素
請回答：
（1）寫出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C的簡單離子的結構示意圖：．
（2）X的化學式為NaClO．
（3）A、B、C三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）．
（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于離子化合物（填“離子”或“共價”化合物）．
（5）C元素形成的單質能與A的最高價氧化物對應的水化物反應，其離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關實驗基本操作或現象的描述不正確的是（　　）
A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
B．溶劑蒸發(fā)的速率越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越大
C．油脂在熱NaOH溶液中完全水解后加入飽和食鹽水，可觀察到液面上有固體析出
D．制備NaCl晶體時，晶體表面含有少量KNO3，用水淋洗后可得到較純凈的NaC1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑．關于維生素P的敘述錯誤的是（　　）
A．可溶于有機溶劑B．分子中有三個苯環(huán)
C．1mol維生素P可以和6molBr2反應D．1mol維生素P可以和4molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列事實不能用元素周期律解釋的只有（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOHB．元素的金屬性：Mg＞Al
C．酸性：HNO3＞H2CO3D．相對原子質量：Ar＞K

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室溫時，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是（　　）
A．a點時：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．b點時：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．c點時：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．d點時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有如下合成路線，甲經二步轉化為丙：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A．物質丙能與氫氧化鈉溶液反應
B．甲和丙均可使酸性KMnO4溶液褪色
C．反應（2）屬于取代反應
D．步驟（2）產物中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．金屬鈦被譽為“21世紀金屬”．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含少量FeO、A12O3、SiO2等雜質）制得海綿鈦的流程如下．

回答下列問題：
（1）要提高酸浸時鈦礦石的溶解速率，請?zhí)峁┛尚械拇胧┓鬯榈V石，加熱反應物，酸浸時主要反應的化學方程式為2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）副產品中含有雜質[Al2（SO4）3]．要將副產品進一步提純，請結合圖1的綠礬溶解度曲線完成提純過程：

將副產品溶于稀硫酸中，加入足量的鐵粉，充分攪拌后，用NaOH溶液調節(jié)反應液的pH約為5，過濾沉淀后得到FeSO4溶液，加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至室溫（或0℃）結晶，過濾，用冰水洗滌，低溫干燥，得到FeSO4•7H20晶體．
（3）高溫時，由TiO2轉化為TiC14的化學方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．在一定條件下，將足量TiO2（s）和固體炭放入密閉容器中，再通入C12進行反應至平衡，當改變外界條件時，TiC14（g）體積分數φ（TiCl4）變化的趨勢如圖2所示，由圖判斷：①該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C12的轉化率分別為α1、α2，則α1＞α2  （填“＞”“＜”或“=”）．
（4）常溫下，H2TiO3的沉淀溶解平衡為H2TiO3（s）?TiO2+（aq）+2OH-（aq），其溶度積常數Ksp=1.0×10-29mol3•L-3．若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液調pH使TiO2+完全沉淀（當離子濃度等于或小于10-5mol•L-1時可認為完全沉淀），則此時溶液的pH至少為2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在1.01×105Pa、150℃時，將 ILCH4、2LC2H2、2LC3H6與30LO2混合并點燃，完全反應后，恢復至原來狀態(tài)，氣體的體積是（　�。�
A．35LB．30LC．25LD．20 L

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