Question

【題目】將5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合。達到平衡后溶液呈紅色。再將混合液等分為5份，分別進行如下實驗：

	實驗①：滴加4滴水，振蕩
	實驗②：滴加4滴飽和FeCl3溶液，振蕩
	實驗③：滴加4滴1 mol·L－1 KCl溶液，振蕩
	實驗④：滴加4滴1 mol·L－1 KSCN溶液，振蕩
	實驗⑤：滴加4滴6 mol·L－1 NaOH溶液，振蕩

下列說法不正確的是

A. 對比實驗①和②，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動

B. 對比實驗①和③，為了證明增加生成物濃度，平衡發(fā)生逆向移動

C. 對比實驗①和④，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動

D. 對比實驗①和⑤，為了證明減少反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動

Answer 1

【答案】B

【解析】

實驗①為對照組，控制反應溶液的總體積相同，在其它條件不變時，只改變影響平衡的一個條件，判斷平衡的移動方向，則可得出該條件對平衡的影響，據此分析可得結論。

A. 實驗②與實驗①對比，只改變了Fe3+濃度，故A說法正確；

B. FeCl3溶液和KSCN溶液反應的實質是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，改變鉀離子或氯離子的濃度對平衡無影響，故B說法錯誤；

C. 實驗④與實驗①對比，只改變了SCN-濃度，故C說法正確；

D. 在原平衡體系中加入NaOH溶液，Fe3+與之反應生成氫氧化鐵沉淀，溶液中Fe3+的濃度減小，故D說法正確。

故答案選B。