Question

13．下列離子方程式中，正確的是（　�。�

• A． 已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
• B． 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓
• C． 從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I^-+H₂O₂=I₂+2OH^-
• D． Ca（ClO）₂溶液中通入過量的SO₂氣體：ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^-

Answer 1

分析 A．次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，二氧化碳少量時生成次氯酸和碳酸氫根離子；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
C．酸性環(huán)境下，反應(yīng)產(chǎn)物中不能存在氫氧根離子；
D．次氯酸能夠?qū)�亞硫酸氫根離子氧化成硫酸根離子．

解答 解：A．酸性HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故A正確；
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：SiO₃^2-+2 CH₃COOH=H₂SiO₃↓+2CH₃COO^-，故B錯誤；
C．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O，故C錯誤；
D．二氧化硫過量，所有的次氯酸根離子都轉(zhuǎn)化成氯離子，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂═CaSO₄↓+SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．