Question

1．已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^-、MnO₄^-、IO₄^-．
①有關反應的離子方程式為2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺．
②在錳離子轉化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=2，求在反應中轉移電子的物質的量0.0167mol．

Answer 1

分析 ①錳離子失電子而轉化為高錳酸根離子，所以錳離子作還原劑，則得電子化合價降低的物質作氧化劑，根據(jù)元素的化合價確定氧化劑和還原產(chǎn)物，再結合離子方程式的書寫規(guī)則書寫；
②反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=2，則n（H⁺）=1L×0.01mol/L=0.01mol，根據(jù)方程式計算．

解答 解：①錳離子失電子被氧化生成高錳酸根離子，所以錳離子作還原劑，氧化劑得電子化合價降低，IO₃^-和IO₄^-中碘元素的化合價分別是+5價和+7價，所以IO₄^-作氧化劑，還原產(chǎn)物是IO₃^-，同時水參加反應生成氫離子，所以該反應的離子方程式為：2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺，
故答案為：2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺；
②2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺反應中當轉移10mol電子時，生成6mol氫離子，或者反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=2，則n（H⁺）=1L×0.01mol/L=0.01mol，所以轉移電子為$\frac{0.01mol×10}{6}$=0.0167mol；
故答案為：0.0167mol．

點評 本題考查氧化還原反應方程式的配平和計算，難度中等，注意從得失電子守恒的角度分析氧化還原反應，側重于考查學生的分析能力和計算能力．