Question

下列選項中粒子濃度關系不正確的是（　�。�

• A、Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）
• B、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• C、pH=2的鹽酸溶液與pH=12的氨水混合所得溶液中：cc（H⁺）+（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
• D、等物質(zhì)的量的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合所得溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、利用質(zhì)子守恒判斷；
B、利用物料守恒判斷；
C、利用電荷守恒判斷；
D、等物質(zhì)的量的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液顯酸性，CH₃COO^-的水解程度小于CH₃COOH的電離程度，結合電荷守恒判斷．

解答： 解：A、在碳酸鈉溶液中，存在質(zhì)子守恒即c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故A正確；
B、在碳酸氫鈉溶液中，存在物料守恒即c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B正確；
C、鹽酸與氨水的混合溶液中，存在電荷守恒，即c（H⁺）+（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故C正確；
D、等物質(zhì)的量的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液顯酸性，CH₃COO^-的水解程度小于CH₃COOH的電離程度，溶液中存在電荷守恒即c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了溶液中的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒三個守恒，題目難度中等．