9．簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題．
（1）為什么吃米飯的時(shí)候，多加咀嚼會(huì)有甜味？米飯的主要成分是淀粉，咀嚼過(guò)程中，在唾液淀粉酶的作用下分解生成了葡萄糖．
（2）盛放堿液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？堿液會(huì)與玻璃中的SiO2起反應(yīng)，生成的物質(zhì)有粘性，將瓶塞與瓶口粘在一起．
（3）從“保護(hù)環(huán)境就是保護(hù)人類(lèi)自身“的理念出發(fā)，請(qǐng)你就怎樣消除環(huán)境污染提出一條可行措施．①減少含硫煤的燃燒②開(kāi)發(fā)新能源③不任意排放污水④垃圾分類(lèi)回收處理⑤減少使用一次性筷子等．

分析 （1）淀粉水解生成葡萄糖；
（2）堿液會(huì)與玻璃中的SiO2起反應(yīng)生成硅酸鈉；
（3）消除環(huán)境污染的可行措施有 減少含硫煤的燃燒或開(kāi)發(fā)高能源不任意排出污水，垃圾分類(lèi)回收處理．

解答 解：（1）在唾液淀粉酶的作用下淀粉水解生成葡萄糖，故答案為：米飯的主要成分是淀粉，咀嚼過(guò)程中，在唾液淀粉酶的作用下分解生成了葡萄糖；
（2）堿液會(huì)與玻璃中的SiO2起反應(yīng)生成硅酸鈉，將瓶塞與瓶口粘在一起，故答案為：堿液會(huì)與玻璃中的SiO2起反應(yīng)，生成的物質(zhì)有粘性，將瓶塞與瓶口粘在一起；
（3）消除環(huán)境污染的可行措施有 減少含硫煤的燃燒（或開(kāi)發(fā)高能源不任意排出污水，垃圾分類(lèi)回收處理，故答案為：①減少含硫煤的燃燒②開(kāi)發(fā)新能源③不任意排放污水④垃圾分類(lèi)回收處理⑤減少使用一次性筷子等．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為（　�。�
A．S2-+Cu2+→CuS↓B．2HS-+Cu2+→CuS↓+2H++S2-
C．HS-+Cu2+→CuS↓+H+D．2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有關(guān)共價(jià)分子的說(shuō)法正確的是（　　）
A．都是極性分子
B．都是共價(jià)化合物
C．共價(jià)分子間的作用力都比化學(xué)鍵弱
D．溶于水的共價(jià)分子都能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硫及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用．
完成下列填空：
（1）寫(xiě)出工業(yè)上以硫磺為原料生產(chǎn)硫酸的第一步反應(yīng)方程式S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2．
（2）工業(yè)上用過(guò)硫酸鉀（K2S2O8）測(cè)定鋼鐵中的錳含量，主要反應(yīng)如下：
2Mn2++5S2O82-+8H2O→2MnO4-+10SO42-+16H+
配平該反應(yīng)方程式，氧化產(chǎn)物是MnO4-．
（3）用電解硫酸氫鉀的方法制取過(guò)硫酸鉀：HSO4-在陽(yáng)極（填：“陽(yáng)極”或“陰極”）反應(yīng)生成S2O82-，另一極生成氫氣，生成0.1mol的S2O82-同時(shí)可收集到0.2g氫氣．
（4）已知硫酸的第二級(jí)電離并不完全：HSO4-H++SO42-（Ki=1.2×10-2）；
在0.1mol/L的硫酸氫鉀溶液中大約有30%的HSO4-電離，則該溶液中離子濃度由大到小排列第2位的離子是HSO4-，第4位的離子是SO42-．往該溶液中加入硫酸氫鉀固體并保持溫度不變，則溶液中$\frac{c（{K}^{+}）}{c（HS{O}_{4}^{-}）}$減�。ㄌ睿骸霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（5）已知：HSO3-?H++SO32-K=1.02×10-7
NH4++H2O?NH3•H2O+H+ K=5.65×10-10
往亞硫酸氫銨中加入一定量的氫氧化鋇溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是cd（選填編號(hào)）．
a．HSO3-+Ba2++OH-→BaSO3↓+H2O
b．NH4++2HSO3-+2Ba2++3OH-→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2O
c．NH4++HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+H2O+NH3•H2O
d．2NH4++4HSO3-+3Ba2++6OH-→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH-的物質(zhì)的量之比（以下均填物質(zhì)的量之比）為1：3時(shí)，Al（OH）3沉淀量最多．
（2）NaAlO2溶液與鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)，AlO2-的物質(zhì)的量與H+的物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，Al（OH）3沉淀恰好溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．以下是對(duì)重要金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Na2O2的用途之一是潛水艇供氧劑、呼吸面具來(lái)源．
（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入過(guò)量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變渾濁后澄清解，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為1：1．
（4）刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，檢驗(yàn)Fe3+中混有Fe2+的試劑是酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀．試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出A、C、F、G的化學(xué)式：AFe，CFeCl2，F(xiàn)Fe（OH）3，GFe2O3．
（2）檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+．
（3）保存C溶液時(shí)為什么要加固體A防止Fe2+被氧氣氧化．
（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式C→D：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，由C轉(zhuǎn)化為D的現(xiàn)象是溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．NH4Br的電子式：
C．對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．二氧化碳分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．煅燒黃鐵礦（主要成分為FeS2）所得的礦渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．用該礦渣可制備鐵紅（Fe2O3）．完成下列填空：
（1）煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，反應(yīng)過(guò)程中被氧化的元素Fe、S．
（2）礦渣中屬于兩性氧化物的是Al2O3，寫(xiě)出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）Al（OH）3的堿性比Mg（OH）2的堿性弱（選填“強(qiáng)”或“弱”）；鋁原子最外層電子排布式為3s23p1．
（4）SiO2的熔點(diǎn)大于 Fe2O3的熔點(diǎn)（填“大于”或“小于”），原因是原子晶體熔點(diǎn)高于離子晶體，二氧化硅為原子晶體，氧化鐵為離子晶體．
（5）已知礦渣質(zhì)量為w kg，若鐵紅制備過(guò)程中，鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來(lái)礦渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14m}{15w}$（用表達(dá)式表示）．

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