19．NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為（　　）
A．S2-+Cu2+→CuS↓B．2HS-+Cu2+→CuS↓+2H++S2-
C．HS-+Cu2+→CuS↓+H+D．2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑

分析 HS-在溶液中電離出H+、S2-，S2-與CuSO4電離出Cu2+反應(yīng)生成不溶于強(qiáng)酸的CuS沉淀，當(dāng)硫酸銅少量時(shí)，反應(yīng)生成CuS↓、H2S↑；當(dāng)硫酸銅足量時(shí)，反應(yīng)生成CuS↓、H+，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：HS-在溶液中電離出H+、S2-，S2-與CuSO4電離出Cu2+反應(yīng)生成不溶于強(qiáng)酸的CuS沉淀，
當(dāng)硫酸銅少量時(shí)，反應(yīng)生成CuS↓、H2S↑，反應(yīng)的離子方程式為：2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑；
當(dāng)硫酸銅足量時(shí)，反應(yīng)生成CuS↓、H+，反應(yīng)的離子方程式為：HS-+Cu2+→CuS↓+H+，
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Cu+Fe 3+
B．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．PbO2在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO4-，本身被還原為Pb2+．取一支試管，加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．上述實(shí)驗(yàn)中不能用鹽酸代替硫酸
B．將試管充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/td>
C．在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性強(qiáng)
D．若硫酸錳充分反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．R分子的質(zhì)量為a g，相對(duì)質(zhì)量為M，則M與a的比值等于（　�。�
A．6.02×1023B．12C原子質(zhì)量的十二分之一
C．0.012Kg12C所含的原子數(shù)D．1mol氧氣所含的微粒數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某乙醛中混有少量乙醇，要分析該乙醛的純度，取樣，進(jìn)行以下定量分析，其中不合理的是（　　）
A．測(cè)定蒸氣的摩爾體積
B．與銀氨溶液反應(yīng)，分析產(chǎn)生銀的量
C．與鈉反應(yīng)，分析產(chǎn)生氫氣的量
D．用酸性高錳酸鉀溶液滴定，分析相關(guān)數(shù)據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．青蒿素結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)敘述正確的是d（選填序號(hào)）．

a．化學(xué)式為C15H21O5  b．不能與NaOH溶液反應(yīng)
c．易溶于水          d．含有過(guò)氧鍵，有較強(qiáng)氧化性
由青蒿酸為原料出發(fā)，經(jīng)五步合成可得到青蒿素．其中第2步為還原反應(yīng)：

常溫下即可反應(yīng)且略放熱，還原劑為L(zhǎng)iAlH4．相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：
物質(zhì)性質(zhì)
雙氫青蒿酸甲酯（C16H28O2）固體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．
青蒿醇（C15H28O）固體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．
乙醚無(wú)色液體，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸點(diǎn)：34.6℃．
氫化鋁鋰固體，溶于乙醚．
與水反應(yīng)：LiAlH4+4H2O→Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑
可將一分子酯還原成二分子醇，自身生成醇鋁、醇鋰．
（醇鋁、醇鋰可與鹽酸反應(yīng)，生成鋁鹽、鋰鹽和相應(yīng)的醇）．
某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用雙氫青蒿酸甲酯制取青蒿醇．
（1）反應(yīng)中使用過(guò)量的氫化鋁鋰，理由是提高雙氫青蒿酸甲酯的轉(zhuǎn)化率．
為使反應(yīng)在溶液狀態(tài)下進(jìn)行，可用乙醚為溶劑，不用水的理由是雙氫青蒿酸甲酯不溶于水，氫化鋁鋰會(huì)與水反應(yīng)．
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備裝置（畫出草圖）：

（3）該反應(yīng)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率約為96%，所得乙醚溶液中含有醇鋰、醇鋁、雙氫青蒿酸甲酯、氫化鋁鋰．從反應(yīng)混合物中提取青蒿醇的方法是：
①加鹽酸后分液；
②從乙醚層提取青蒿醇．有多種方法，以下是二種方案：
方案一：蒸發(fā)結(jié)晶． 方案二：蒸餾析出晶體．
a．這2個(gè)方案在析出晶體后都應(yīng)有殘留液，原因是防止氫青蒿酸甲酯析出．
b．請(qǐng)對(duì)這2個(gè)方案進(jìn)行比較方案二可回收乙醚、甲醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．元素周期表中氧元素的數(shù)據(jù)見如圖，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧元素的質(zhì)量數(shù)是16
B．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量是16.00
C．氧原子2p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子
D．氧原子最外層有6個(gè)能量相同的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．a、b、c三點(diǎn)溶液的離子濃度之和a＞b＞c
B．b點(diǎn)溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
C．用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc
D．a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題．
（1）為什么吃米飯的時(shí)候，多加咀嚼會(huì)有甜味？米飯的主要成分是淀粉，咀嚼過(guò)程中，在唾液淀粉酶的作用下分解生成了葡萄糖．
（2）盛放堿液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？堿液會(huì)與玻璃中的SiO2起反應(yīng)，生成的物質(zhì)有粘性，將瓶塞與瓶口粘在一起．
（3）從“保護(hù)環(huán)境就是保護(hù)人類自身“的理念出發(fā)，請(qǐng)你就怎樣消除環(huán)境污染提出一條可行措施．①減少含硫煤的燃燒②開發(fā)新能源③不任意排放污水④垃圾分類回收處理⑤減少使用一次性筷子等．

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