20.下列不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
①盛滿二氧化氮的燒瓶浸入熱水中顏色變深                             ②新制的氯水在光照條件下顏色變淺
③在H2、I2和HI組成的平衡體系中,加壓,混合氣體顏色變深  ④可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
⑤高錳酸鉀溶液加水稀釋后顏色變淺                                       ⑥加催化劑有利于氨氧化反應(yīng)
⑦500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)                              ⑧收集氯氣用排飽和食鹽水的方法.
A.②③⑤⑥B.③⑤⑥⑧C.③⑤⑥⑦D.④⑥⑦⑧

分析 勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),使用勒夏特列原理時(shí),該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng),否則勒夏特列原理不適用.

解答 解:①盛滿二氧化氮的燒瓶浸入熱水中顏色變深,升高溫度平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng),導(dǎo)致二氧化氮濃度增大,顏色加深,可以用平衡移動(dòng)原理解釋,故不選;                             
②新制的氯水在光照條件下顏色變淺,是因?yàn)樯邷囟却龠M(jìn)次氯酸分解導(dǎo)致氯氣的反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),可以用平衡移動(dòng)原理解釋,故不選;
③在H2、I2和HI組成的平衡體系中,加壓,混合氣體顏色變深,容器體積減小,氣體顏色加深,但平衡不移動(dòng),不能用平衡移動(dòng)原理解釋,故選;
④濃氨水加入氫氧化鈉固體,氫氧化鈉固體溶解放熱,使一水合氨分解生成氨氣的,化學(xué)平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-,逆向進(jìn)行,能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋,故不選;
⑤高錳酸鉀溶液加水稀釋后顏色變淺,溶液濃度降低,但平衡不移動(dòng),不能用平衡移動(dòng)原理解釋,故選;                                      
⑥加催化劑有利于氨氧化反應(yīng),是因?yàn)楦淖兓瘜W(xué)反應(yīng)速率,但不影響平衡移動(dòng),不能用平衡移動(dòng)原理解釋,故選;
⑦500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng),升高溫度增大反應(yīng)速率縮短反應(yīng)時(shí)間,但升高溫度平衡逆向移動(dòng),不能用平衡移動(dòng)原理解釋,故選;                             
⑧氯化鈉在溶液中完全電離,所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子,氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),Cl2+H2O?HClO+H++Cl-,由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子,相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子,根據(jù)勒夏特列原理,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氯氣溶解量減小,所以可以勒夏特列原理解釋,故不選;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查勒夏特列原理知識(shí),題目難度不大,注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng),且是否發(fā)生平衡的移動(dòng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15,像定義pH一樣來規(guī)定pD=-lg c(D+),請(qǐng)回答以下問題:
①寫出重水的電離方程式D2O?D++OD-
②該溫度下,重水中的pD=7.4(已知lg2=0.3).
③0.01mol/L的NaOD溶液中pD=12.8.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.常溫下鋁在空氣中不易生銹而鐵易生銹原因是( 。
A.鋁比鐵化學(xué)性質(zhì)活潑
B.鋁表面有一層致密氧化膜起保護(hù)作用
C.鋁性質(zhì)太活潑已經(jīng)全部被氧化成了氧化鋁
D.鐵有可能只失去二個(gè)電子而鋁失三個(gè)電子,從而比鋁更容易被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-56.2×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
3.0×10-8
回答下列問題:
(1)寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式:Ka1=$\frac{c({H}^{+})c(HC{{O}_{3}}^{-})}{c({H}_{2}C{O}_{3})}$.
(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液:
a.CH3COONa、b.Na2CO3、c.NaClO、d.NaHCO3、e.NaSCN   f.NaCN
pH由大到小的順序?yàn)閎>f>c>d>a>e(用編號(hào)填寫).
(3)25℃時(shí),將20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示.反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng),其溶液中c(H+)較大,故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)<c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(4)25℃時(shí),NaCN與HCN的混合溶液,若測(cè)得pH=8,則溶液中
c(Na+)-c(CN-)=10-6-10-8mol/L(填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式,不必算出具體數(shù)值).$\frac{c(C{N}^{-})}{c(HCN)}$=$\frac{6.2×1{0}^{-10}}{1{0}^{-8}}$ (填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式,不必算出具體數(shù)值).
(5)向NaClO溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
(6)25C時(shí),0.18mol/L醋酸鈉溶液的PH約為9.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.下列各化合物中,屬于同系物的是(填入編號(hào))BE,屬于同分異構(gòu)體的是(填入編號(hào))AF.

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5.下列說法正確的是(  )
A.丙烯(CH2=CHCH3)易發(fā)生加成反應(yīng),一定條件下也可能發(fā)生取代反應(yīng)
B.若有機(jī)物甲和乙是同分異構(gòu)體,則甲和乙的化學(xué)性質(zhì)相似
C.某有機(jī)物燃燒只生成物質(zhì)的量之比為l:2 的CO2和H2O,說明其最簡(jiǎn)式為CH4
D.分子式分別為C2H6O、C3H8O的有機(jī)物一定互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列實(shí)驗(yàn)操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是( 。
A.NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中
B.一學(xué)生用pH試紙測(cè)得某氯水的pH為2
C.液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中
D.配制硫酸亞鐵溶液,是將晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.實(shí)驗(yàn)室里需要480mL0.100mol/LCuSO4溶液,以下配制操作正確的是(  )
A.稱取7.68gCuSO4加水配成480mL溶液
B.稱取12.5g 膽礬,加水配成500mL溶液
C.稱取8.0CuSO4,加水500mL 溶解配成溶液
D.稱取12.0g膽礬,加水480mL溶解配成溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,化合物AC2與B2C具有相同的電子數(shù),A、B的質(zhì)子數(shù)之和與D的質(zhì)子數(shù)相同,D與C形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),回答下列問題
(1)寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖,AC2的電子式
(2)寫出D與C形成的化合物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(3)14g化合物AC與足量的C2單質(zhì)反應(yīng)放出141.5kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+$\frac{1}{2}$O2=CO2(g)△H=283kJ/mol
(4)B的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物M,M與第四周期常見金屬X有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

寫出Y與M的稀溶液反應(yīng)的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OZ溶液顯酸性,其原因用離子方程式表示為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

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