8．某同學利用如圖裝置探究SO2的性質．

下列有關反應的方程式，不正確的是（　�。�
A．①中溶液顯紅色的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．①中溶液紅色褪去的原因：2SO2+CO32-+H2O═CO2+2HSO3-
C．②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H2O═HCl+HClO
D．②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl

分析 碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，亞硫酸的酸性強于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發(fā)生反應2SO2+CO32-+H2O═CO2+2HSO3-，NaHSO3溶液顯酸性，二氧化硫與氯水反應生成HCl和硫酸，即發(fā)生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，據(jù)此分析．

解答 解：A．碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，其水解的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A正確；
B．亞硫酸的酸性強于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發(fā)生反應2SO2+CO32-+H2O═CO2+2HSO3-，NaHSO3溶液顯酸性，所以溶液紅色褪去，故B正確；
C．氯氣溶于水部分與水反應，部分以氯氣分子的形式存在于溶液，所以氯水顯淺黃綠色是因為溶解了氯氣，故C錯誤；
D．二氧化硫與氯水反應生成HCl和硫酸，即發(fā)生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，氯氣被消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確．
故選C．

點評 本題考查二氧化硫的化學性質探究、鹽是水解原理，題目難度中等，明確二氧化硫的性質為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于苯乙烯（結構簡式為）的敘述錯誤的是（　�。�
A．可以和溴水反應
B．分子中所有原子可能共面
C．是苯的同系物
D．1mol苯乙烯可以和4mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　�。�
A． 1，4-二甲基丁烷B． 2-甲基-1-丁烯
C．2-甲基丁烷D．CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．黃鐵礦（主要成分為FeS2）的利用對資源和環(huán)境具有重要意義．
（1）工業(yè)上煅燒黃鐵礦可制取SO2．已知下列熱化學方程式
4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=akJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=bkJ/mol
Fe（s）+2S（s）═FeS2（s）△H=ckJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=a+4c-8bkJ/mol
（2）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質轉化關系如圖I所示．

（1）寫出圖1中Fe3+與FeS2反應的離子方程式：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO4-+16H+．
（2）硝酸也可將FeS2氧化為Fe3+和SO42-，使用濃硝酸比使用稀硝酸反應速率慢，其原因是稀硝酸反應后被還原為NO，濃硝酸被還原為NO2，NO可作催化劑，NO2不能．
（3）控制Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定，圖II所示為改變其他條件時Fe2+被氧化的轉化率隨時間的變化．
①加入NaNO2發(fā)生反應：2H++3NO2-═NO3-+2NO+H2O．若1mol NaNO2完全反應則轉移電子的數(shù)目為$\frac{2}{3}$mol．
②加入NaNO2、KI發(fā)生反應：4H++2NO2-+2I-═2NO+I2+2H2O．解釋圖II中該條件下能進一步提高單位時間內(nèi)Fe2+轉化率的原因：生成的催化劑NO更多，加快了反應速率．
（4）為研究FeS2作電極時的放電規(guī)律，以FeS2作陽極進行電解，由FeS2放電產(chǎn)生粒子的含量與時間、電壓（U）的關系如圖 III所示．
①寫出t1至t2間FeS2所發(fā)生的電極反應式：FeS2-2e-=Fe2++2S．
②當電壓的值介于3U～4U之間，F(xiàn)eS2放電所得主要粒子為Fe3+、SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．中國是中草藥的發(fā)源地，目前中國大約有12000種藥用植物．從某中草藥提取的有機物結構如圖所示，該有機物的下列說法中錯誤的是（　�。�
A．該物質的熔點比同碳的烴分子熔點高
B．分子式為C14H18O4
C．1mol該有機物與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生4molH2
D．環(huán)上氫原子的一氯取代物5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．是合成高聚酚酯的原料，其合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

已知：i．CH2CH═CH2$→_{O_{2}}^{催化劑}$CH3CHO+HCHO
           ii．
（1）A的結構簡式為HCHO，B分子中最多有15個原子共面． 
  （2）反應①的反應條件NaOH醇溶液、加熱．
（3）由C生成D的化學方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）與D互為同分異構體且含有碳碳雙鍵和-COO-的苯的二元取代物有6種，其中核磁共振譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結構簡式為（任寫一種）．
（5）寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（  ）的路線（其他試劑任選，合成路線常用的表示方式為A$\stackrel{反應試劑}{→}$B…$\stackrel{反應試劑}{→}$目標產(chǎn)物）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關化學反應速率的說法正確的是（　�。�
A．用鋁片和硫酸反應制氫氣，硫酸濃度越高，反應速率越快
B．鋅和稀硫酸反應制氫氣時，加入少量CuSO4溶液，可加快反應速率
C．增大壓強、升高溫度和使用催化劑均一定使反應速率加快
D．在碳酸鈣和鹽酸反應中，加多些碳酸鈣可使反應速率明顯如快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．《唐本草》是我國唐代中藥學著作，記載藥物844種，其中有關于“青礬”制“絳礬”的過程描述為：“…本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃…燒之赤色…”據(jù)此推測，“青礬”的主要成分是下列中的（　�。�
A．CuSO4•5H2OB．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2OD．MgSO4•7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．化學反應過程中，舊鍵斷裂放出能量，新鍵生成吸收能量
B．常溫下，任何酸、堿間反應，每生成1mol水時的中和熱都相同
C．放熱反應在常溫下都能自發(fā)進行
D．升高溫度使活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大

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