6．某興趣活動小組利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一個(gè)平面魔方，如圖所示：
已知①A、B、C、D、G含有同種元素．
②
純A（單質(zhì)）B溶液D固體G溶液
顏色銀白色棕黃色紅棕色淺綠色
③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，與A反應(yīng)生成E、G．
依據(jù)以上信息填空：
（1）寫出D的化學(xué)式：Fe2O3．
（2）G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，寫出該變化的化學(xué)方程式FeSO4+NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）寫出反應(yīng)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3．
（4）B→F的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．如何檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的金屬陽離子，簡述操作方法及現(xiàn)象取反應(yīng)后溶液少量滴入酸性高錳酸鉀，若紫紅色褪去，或滴入鐵氰化鉀生成藍(lán)色沉淀即證明生成Fe2+離子．

分析 E為密度最小的氣體是H2；G為淺綠色溶液說明含有Fe2+；B為棕黃色溶液，說明含有Fe3+，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明含有氯離子，所以B為FeCl3．B能將某種氧化物氧化為F，說明該氧化物具有還原性，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，能反應(yīng)生成氫氣，所以該氧化物是二氧化硫，故F為H2SO4，G為FeSO4．A、B、C、D、G含有同種元素，A為銀白色單質(zhì)，轉(zhuǎn)化得到氯化鐵，可知A為Fe，D是紅棕色固體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為Fe2O3，C為Fe（OH）3，據(jù)此解答．

解答 解：E為密度最小的氣體是H2；G為淺綠色溶液說明含有Fe2+；B為棕黃色溶液，說明含有Fe3+，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明含有氯離子，所以B為FeCl3．B能將某種氧化物氧化為F，說明該氧化物具有還原性，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，能反應(yīng)生成氫氣，所以該氧化物是二氧化硫，故F為H2SO4，G為FeSO4．A、B、C、D、G含有同種元素，A為銀白色單質(zhì)，轉(zhuǎn)化得到氯化鐵，可知A為Fe，D是紅棕色固體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為Fe2O3，C為Fe（OH）3．
（1）D的化學(xué)式：Fe2O3，故答案為：Fe2O3；
（2）G為硫酸亞鐵，加入堿生成白色的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易與氧氣反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，有關(guān)反應(yīng)方程式為：FeSO4+NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；FeSO4+NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3，
故答案為：2Fe+3Cl2=2FeCl3；
（4）B→F的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的金屬陽離子操作方法及現(xiàn)象：取反應(yīng)后溶液少量滴入酸性高錳酸鉀，若紫紅色褪去，或滴入鐵氰化鉀生成藍(lán)色沉淀即證明生成Fe2+離子，
故答案為：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；取反應(yīng)后溶液少量滴入酸性高錳酸鉀，若紫紅色褪去，或滴入鐵氰化鉀生成藍(lán)色沉淀即證明生成Fe2+離子．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色及反應(yīng)現(xiàn)象是推斷突破口，難度中等，注意掌握亞鐵離子、鐵離子檢驗(yàn)方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為1.5NA
B．常溫常壓下，2.8g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.1NA
C．25℃時(shí)，1.0LpH=12的Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.01NA
D．在反應(yīng)：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2中，生成1molCu，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60，.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3•5H2O．
現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3•5H2O晶體（Na2S2O3•5H2O的分子量為248）步驟如下：
①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中．
③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過濾．
④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3•5H2O晶體．
⑤進(jìn)行減壓過濾并干燥．
（1）儀器B的名稱是冷凝管或冷凝器．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是：取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過濾得出S，再往濾液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可證明含有Na2SO4，反之不含．
（3）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定結(jié)果如下：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定滴定后讀數(shù)（mL）
第一次0.3031.12
第二次0.3631.56
第三次1.1031.88
則所得產(chǎn)品的純度為103.2%，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知如表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)；如圖表示常溫時(shí)，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．
CH2COOHHClOH2CO2
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
（1）圖象中，曲線Ⅰ表示的酸是CH3COOH（填化學(xué)式）；
（2）a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度由大到小的順序是c＞a＞b（用編號表示）．
（3）25℃時(shí)，NaClO溶液的水解平衡常數(shù)Kh=3.3×10-7molL-1．
（4）25℃時(shí)，NaHCO3溶液存在水解平衡，寫出其水解的離子方程式HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-
（5）0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）．（用含c（HCO${\;}_{3}^{-}$），c（H2CO3）的關(guān)系式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有如圖所示的電化學(xué)裝置（鹽橋內(nèi)是飽和KNO3、瓊脂）

I關(guān)閉K1，斷開K2，當(dāng)Y 是AgNO3、X是Fe（NO3）2，通電到5min時(shí)，銀電極增重2.16g．
（1）N是陽極，此時(shí)若將甲燒杯中溶液混合均勻，則溶液的pH=12（食鹽水的體積為2L）
（2）前5min內(nèi)石墨電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，此階段內(nèi)，丙中陽離子濃度變化情況為減小．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）5min時(shí)停止通電，將甲、乙裝置中的溶液全部混合在一起，從理論上講，得到的沉淀最多是1.8g．
II關(guān)閉K2、斷開K1后，若電化學(xué)裝置中的總反應(yīng)式為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
（4）X、Y應(yīng)該分別為A （填序號）
A．Fe（NO3）2、AgNO3
B．FeC12、AgNO3
C．AgNO3、Fe（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．H、C、N、O、Fe、Si、I是中學(xué)化學(xué)中常見的元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：
（1）根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強(qiáng)于硅，請用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3．
（2）若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
（3）各種氮氧化物（NO、NO2）是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物（NOX）廢氣的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，其反應(yīng)原理可表示如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
現(xiàn)有一NO與NO2的混合氣體，將其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有NO3- 0.02mol．
①所得溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為0.08mol；
②混合氣體中V（NO）：V（NO2）=3：7．
（4）向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n（Cl2）/n（FeI2）的變化可用如圖簡單表示

①當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=6.5時(shí)，溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=6.5．
②當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=1.2時(shí)，離子方程式可表示為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�
A．
如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
B．
量筒中發(fā)生了取代反應(yīng)
C．
生成藍(lán)色的煙
D．
干燥的有色布條褪色，說明氯氣有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C．濃H2SO4不穩(wěn)定，光照易分解
D．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將潔凈的金屬片A、B、C、D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如表所示：
金屬電子流動方向電壓/V
AA→Fe+0.76
BFe→b-0.18
CC→Fe+1.32
DD→Fe+0.28
已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．則A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是（　　）
A．AB．BC．CD．D

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